1．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．將Fe（OH）3和水充分?jǐn)嚢�，滴加酚酞試液溶液變紅色
B．在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色沉淀
C．在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4 溶液至反應(yīng)完全，溶液呈無色
D．在FeCl3溶液中加入銅粉能溶解

分析 A、Fe（OH）3難溶于水；
B、Fe3+和SCN-生成的不是沉淀；
C、Fe2+能被高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+；
D、Fe3+能和銅粉反應(yīng)．

解答 解：A、Fe（OH）3難溶于水，故其水溶液的堿性極弱，而酚酞在pH＞8時才會顯淺紅色，故向Fe（OH）3的水溶液中滴入酚酞，溶液幾乎不變色，故A錯誤；
B、Fe3+和SCN-反應(yīng)生成血紅色溶液，不是沉淀，故B錯誤；
C、Fe2+能被高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+，故完全反應(yīng)后溶液成棕黃色，故C錯誤；
D、Fe3+能和銅粉反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，使銅粉溶解，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常見反應(yīng)的現(xiàn)象和氫氧化鐵的水溶性等問題，應(yīng)注意的是Fe3+和SCN-反應(yīng)生成的不是沉淀，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ANa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2能漂白織物、紙漿
BSO2可使石蕊溶液先變紅后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性
CNH3、HCl可用作噴泉實驗NH3、HCl都極易溶于水
D濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混和，所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．紫色高錳酸鉀溶液中溶入SO2后，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性
B．向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明此溶液中一定含有SO32-
C．銅和鐵的合金與1L 1mol/L的硝酸恰好反應(yīng)，生成Fe2+，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.75mol
D．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，所以不能用鋼瓶盛放液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的是（　　）
A．氯水B．碘酒C．HI水溶液D．溴蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：
①CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
已知：S2Cl2易與水反應(yīng)，S2Cl2+Cl2$\stackrel{△}{?}$2SCl2．
下列是幾種物質(zhì)的熔沸點和反應(yīng)裝置圖
物質(zhì)沸點/℃熔點/℃
S445113
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
（1）利用如圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S2Cl2，反應(yīng)原理是①（填寫以上兩種反應(yīng)原理的數(shù)字序號）．
（2）若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是無水氯化鈣或五氧化二磷．
（3）D裝置中冷凝管的作用是冷凝回流、導(dǎo)氣；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（4）S2Cl2與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（5）為了提高制得的產(chǎn)品S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不能太快．
（6）圖中尾部裝置不夠完善，存在的問題是在D和E之間增加干燥裝置，同時尾氣吸收要防倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　　）
A．甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6KJ
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時的A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣興趣小組嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．
                    回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作是用玻璃棒蘸（或用毛細(xì)管吸）取反應(yīng)液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍(lán)色，則NaHSO3溶液已足量．
（4）．為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸    B、無水碳酸鈉     C、濃硫酸     D、氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機層”時使用的主要儀器是c．（填圖3對應(yīng)的字母）．
（6）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．則該NaClO溶液的濃度是1.800mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸或次氯酸鹽反應(yīng)，某實驗小組設(shè)計如下裝置制備NH2Cl．
（1）試劑X是濃氨水（填名稱，下同），B中盛裝的試劑是堿石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之間，可用于收集制備的氣體，收集時，氣體從d（填“c”或“d”）口進氣．
（3）若C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應(yīng)與電源正極相連．
（4）電解一段時間后，通入氨氣，寫出氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)生成NH2Cl的化學(xué)方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．
（5）一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00ml，加入過量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，達(dá)到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．則該自來水中一氯胺的濃度為0.0125mol•L-1．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-　　　　　I3-≒I2+I-　　　　I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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同步練習(xí)冊答案