20．下列離子組能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Na+、CO32-、OH-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、K+、OH-、Cl-D．H+、CO32-、NO3-、K+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的離子共存判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．如圖所示，①～⑦均為中學(xué)化學(xué)常用的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若用圖①裝置制備氨氣，寫出化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）利用圖②裝置，在實(shí)驗(yàn)室可制備下列哪些氣體d（填字母代號(hào)）．
a．C2H4        b．NO2        c．H2      d．Cl2      e．CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為．（2分）
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4，（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為+1．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．
該化合物中，陰離子為S，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和配位鍵；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的說法中，不正確的是（　　）
A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法
B．研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)
C．可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)
D．觀察是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B．純堿、燒堿均屬于堿
C．電離時(shí)能產(chǎn)生H+的化合物，一定是酸
D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．國際化學(xué)年的中國宣傳口號(hào)是“化學(xué)--我們的生活，我們的未來”．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理．請?zhí)羁眨?br />（1）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑，請寫出發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）氯水和漂白粉都有漂白作用．
①氯氣溶于水生成有漂白性物質(zhì)的離子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
②工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)可制得漂白粉，其化學(xué)方程式為Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
③某學(xué)生用如圖所示的方法研究氯氣的漂白性，已知通入的氯氣中還含有空氣和水蒸氣．回答下列問題：
A裝置中盛有的試劑為濃硫酸，作用為吸收氯氣中的水蒸氣．與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B內(nèi)布條不退色，C內(nèi)布條退色．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在事故隱患，應(yīng)在D處增加一裝置，該裝置中應(yīng)加入一種試劑以除去多余的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．完成下列問題
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為9克，其中共含有1.5NA個(gè)原子．
（2）質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是CO2 （填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是NH3．
（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)在四種離子晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是（　�。�
A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　　）
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，化合價(jià)變化的元素一定被還原
D．油鍋著火時(shí)，立即用水撲滅

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