2．中學(xué)化學(xué)中有很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A強(qiáng)酸可以制弱酸氫硫酸（H2S）無法制取硫酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速度越快常溫下，相同的鋁片分別加入到濃、稀硫酸中，濃硫酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點(diǎn)低于PH3
D溶解 度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴定KI溶液，會得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．CuS不溶于硫酸，則硫化氫能夠與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸；
B．濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；
C．氨氣分子之間存在氫鍵，大大增強(qiáng)了其分子間作用力，導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)大于磷化氫；
D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．

解答 解：A．硫化氫能夠發(fā)生反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，所以硫化氫能夠制取硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以稀硫酸中鋁片先溶解完，故B錯(cuò)誤；
C．一般來講，結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量增大而升高，但氨氣分子中存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)大于PH3，故C錯(cuò)誤；
D．AgCl沉淀中滴定KI溶液，由于AgI更難溶，則會實(shí)現(xiàn)難溶物轉(zhuǎn)化得到AgI沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查探究化學(xué)規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意明確氫鍵對物質(zhì)沸點(diǎn)的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林（），是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與乙酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為：
制備基本操作流程如下：
醋酸酐+水楊酸$\stackrel{濃硫酸}{→}$$\stackrel{搖勻}{→}$$→_{加熱}^{85℃-90℃}$$\stackrel{冷卻}{→}$$→_{洗滌}^{減壓過濾}$粗產(chǎn)品主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表：
名稱相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶
乙酸酐102139.4（沸點(diǎn)）反應(yīng)
乙酰水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶
回答下列問題：
（1）合成阿司匹林時(shí)，最適合的加熱方法是水浴加熱．
（2）合成阿司匹林時(shí)，必須使用干燥的儀器，其原因是防止醋酸酐和水反應(yīng)．
（3）減壓過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，其目的是除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水楊酸的損耗．
（4）用重結(jié)晶方法提純粗產(chǎn)品的流程如下，加熱回流裝置如圖．
         粗產(chǎn)品 $→_{沸石}^{乙酸乙酯}$$→_{回流}^{加熱}$$\stackrel{趁熱過濾}{→}$$→_{加壓過濾}^{冷卻}$$→_{干燥}^{洗滌}$乙酸水楊酸
①沸石的作用是防暴沸；
②冷凝水的流進(jìn)方向是a（填“a”或“b”）；
③使用溫度計(jì)的目的是便于調(diào)控加熱溫度，防止乙酰水楊酸分解．
（5）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0　g水楊酸、5.0　mL醋酸酐（ρ=1.08　g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2　g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%（精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p4，則它在周期表中的位置是（　�。�
A．第2周期第ⅣA族B．第3周期第ⅣA族C．第4周期第ⅡA族D．第3周期第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明原因：發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行
（4）反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cVM}{10w}$%．（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、NOx，造成大氣污染，從而使雨水的pH=5.6，形成酸雨
B．經(jīng)過必要的化學(xué)變化能從海水中提取粗鹽、Mg、Br2等物質(zhì)
C．針對病毒性流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
D．石油的分餾、石油裂解、煤的氣化都包含化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．生活處處有化學(xué)．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯類
C．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
C．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO2
D．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Ba2+、Na+、SCN-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑；該裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（3）裝置B中的試劑是A（選填下列試劑），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成．
A．Na2S溶液      B．Na2SO3溶液　   C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵．可說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是B
A．全部  　  B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)．除①以外
（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

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同步練習(xí)冊答案