13．某元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p4，則它在周期表中的位置是（　�。�
A．第2周期第ⅣA族B．第3周期第ⅣA族C．第4周期第ⅡA族D．第3周期第ⅥA族

分析 對主族元素而言，價(jià)電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)．

解答 解：對主族元素而言，價(jià)電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，某元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p4，該原子最外層有6個(gè)電子，有3個(gè)電子層，故該元素應(yīng)為第3周期第ⅥA族S，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，注意掌握過渡元素結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程（Fe3+在pH=5時(shí)已完全沉淀）：
下列分析正確的是（　�。�
A．用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器
B．步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+，實(shí)驗(yàn)操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣
C．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
D．步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．可用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
 時(shí)間（min）

濃度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
0～10min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.021mol/（L．min），反應(yīng)進(jìn)行到30min時(shí)，NO 的轉(zhuǎn)化率=60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：?
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減小熱量散失；?
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是①鐵是熱的良導(dǎo)體；?②鐵是熱的良導(dǎo)體，熱量散失較大．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是要保證鹽酸反應(yīng)完全；實(shí)驗(yàn)中若改用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L?的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)
B．核外電子只有排滿了M層后才排N層
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高．

（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2．H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞H．
（2）TiCl4在常溫下是一種無色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于分子晶體．
（3）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點(diǎn)高的是MgO，原因是Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點(diǎn)高．
（4）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為2：3．
（5）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題．文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響．
（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol•L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2（寫化學(xué)式）．
（2）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O．t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．
（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：溶液的pH；
假設(shè)二：溫度；
假設(shè)三：鐵粉顆粒大�。�
…．．
（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論．（已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測定）
實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；
②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；
③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；
④用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中NO3-的濃度；
若pH不同的KNO3溶液中，測出的NO3-的濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．中學(xué)化學(xué)中有很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A強(qiáng)酸可以制弱酸氫硫酸（H2S）無法制取硫酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速度越快常溫下，相同的鋁片分別加入到濃、稀硫酸中，濃硫酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點(diǎn)低于PH3
D溶解 度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴定KI溶液，會(huì)得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以下為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為常見金屬單質(zhì)，其他均為化合物．且知B為具有磁性的氧化物，I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．而試劑 ①②則為常見的酸、堿溶液．

試回答下列問題：
（1）試劑 ①可以是下列物質(zhì)中的d．
a．NaOH溶液       b．濃氨水         c．稀硝酸            d．稀鹽酸
（2）A、C、E、F四種物質(zhì)中所含的同一種元素是Al．
（3）寫出物質(zhì)B、C的化學(xué)式：B：Fe3O4；C：Al2O3．
（4）寫出下列反應(yīng)的方程式：
A→F的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
I→J的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應(yīng)而制得，其相應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）某同學(xué)認(rèn)為J中可能同時(shí)含有同一種金屬元素的兩種陽離子，若要確認(rèn)其中低價(jià)金屬陽離子的存在，應(yīng)選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水   d．酸性高錳酸鉀溶液．

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