5．下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
A．銅和濃硝酸反應(yīng)B．工業(yè)合成氨的反應(yīng)
C．工業(yè)制粗硅的反應(yīng)D．銅和濃硫酸反應(yīng)

分析 A．發(fā)生Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，一半硝酸作氧化劑；
B．發(fā)生N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；
C．發(fā)生SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑；
D．發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，一半硫酸作氧化劑．

解答 解：A．發(fā)生Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，一半硝酸作氧化劑，Cu為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故A不選；
B．發(fā)生N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3，氮?dú)鉃檠趸瘎�，氫氣為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故B不選；
C．發(fā)生SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，C為氧化劑、還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C選；
D．發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，一半硫酸作氧化劑，Cu為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意濃硫酸、濃硝酸的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．金屬鈦的密度小，強(qiáng)度大，外觀像鋼，性質(zhì)像鋁，被譽(yù)為太空金屬和未來(lái)鋼鐵．以鈦．鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時(shí)含有少量的Fe2O3、FeO等）為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：

（1）在溶液中加入鐵屑發(fā)生的主要離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）晶體A為FeSO4•7H2O，濁液需要冷卻的原因?yàn)榻档蜏囟瓤蓽p小的溶解度，便于結(jié)晶析出，方便分離出TiOSO4溶液．
（3）TiOSO4水解方程式為：TiOSO4+2H2O?H2TiO3↓+H2SO4，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可采用加水、加堿等措施，以利于該反應(yīng)順利進(jìn)行．
（4）TiO2可與焦炭、氯氣在1000～1100K溫度下反應(yīng)，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）工業(yè)上常用金屬鎂在1070K的高溫和氬氣氛圍中還原TiC14的方法制備Ti，需要在氬氣氛圍中．進(jìn)行的理由為防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
B．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．請(qǐng)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列溶液水解（或雙水解）的離子反應(yīng)方程式：
①次氯酸鈉溶液：ClO-+H2OHClO+OH-
②泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
③氯化鐵溶液與偏鋁酸鉀溶液混合：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
（2）請(qǐng)寫(xiě)出酸性條件下氫氧燃料電池的電極反應(yīng)方程式：
負(fù)極：H2-2e-═2H+
正極：O2+4e-+4H+═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．運(yùn)用有關(guān)原理，回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=0.01mol/L，用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4═H++SO42-+Na+．在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＜”“＞”或“=”，下同）；室溫下用NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中的SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7
（3）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小濃度為2.2×10-8 mol/L．（忽略溶液混合時(shí)體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿．完成下列填空：
（1）二氧化碳通入氨水的過(guò)程中，先有（NH4）2CO3晶體（填寫(xiě)化學(xué)式）析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體．
（2）粗鹽（含Ca2+、Mg2+）經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉．實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③過(guò)濾；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入NH4HCO3；⑥過(guò)濾；⑦灼燒，冷卻，稱重．
（3）上述步驟②中所加入的試劑為NaOH、Na2CO3．
（4）上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是除去過(guò)量的NaOH、Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用惰性電極電解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu，當(dāng)有Cu2+存在時(shí)，F(xiàn)e3+不放電
B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅
C．陰極先是Fe3+放電，后Cu2+放電
D．陰極上不可能析出銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2015年6月5日世界“環(huán)境日”中國(guó)的主題是“踐行綠色生活”．下列不符合這一主題的是（　　）
A．從自身做起，從身邊小事做起，減少超前消費(fèi)、炫耀性消費(fèi)、奢侈性消費(fèi)和鋪張浪費(fèi)現(xiàn)象
B．減少溫室氣體的排放，倡導(dǎo)“綠色低碳”的生活
C．少開(kāi)私家車(chē)，提倡“綠色出行”
D．向空氣中噴灑燒堿溶液，避免酸雨的發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．高鐵酸鹽鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，能有效殺滅水中的病菌和病毒．高鐵酸鹽鈉屬于（　　）
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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