Question

13．請按要求寫出下列反應方程式：
（1）請寫出下列溶液水解（或雙水解）的離子反應方程式：
①次氯酸鈉溶液：ClO^-+H₂OHClO+OH^-
②泡沫滅火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
③氯化鐵溶液與偏鋁酸鉀溶液混合：Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓
（2）請寫出酸性條件下氫氧燃料電池的電極反應方程式：
負極：H₂-2e^-═2H⁺
正極：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．

Answer 1

分析 （1）①次氯酸根離子水解生成HClO和氫氧根離子；
②鋁離子與碳酸氫根離子相互促進水解生成沉淀和氣體；
③相互促進水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀；
（2）酸性條件下氫氧燃料電池中，負極上氫氣失去電子生成氫離子，正極上氧氣得到電子生成水．

解答 解：（1）①次氯酸根離子水解生成HClO和氫氧根離子，離子反應為ClO^-+H₂OHClO+OH^-，故答案為：ClO^-+H₂OHClO+OH^-；
②鋁離子與碳酸氫根離子相互促進水解生成沉淀和氣體，離子反應為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
③相互促進水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，離子反應為Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Fe（OH）₃↓+3Al（OH）₃↓；
（2）電解質溶液呈酸性，負極反應為H₂-2e^-═2H⁺，正極反應為O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，故答案為：H₂-2e^-═2H⁺；O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重水解反應及電極反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．