4．下列說法不正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)O2的質(zhì)量比等于7：8
C．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44 g
D．3.2 g O2所含的原子數(shù)目約為0.2×6.02×1023

分析 A、6.02×1023個(gè)磷酸分子為1mol，根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念分析；
B、物質(zhì)的量相同的物質(zhì)，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比；
C、常溫常壓下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol；
D、計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，結(jié)合分子組成計(jì)算原理數(shù)目．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)的質(zhì)量，6.02×1023個(gè)磷酸分子為1mol，則磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故A正確；
B、6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的物質(zhì)的量都為1mol，質(zhì)量分別為1mol×28g/mol=28g，1mol×2g/mol=2g，所以6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1，故B正確；
C、常溫常壓下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，不能確定常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積，故C錯(cuò)誤；
D、3.2g氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)氧氣分子中含2個(gè)O原子，所以32g氧氣所含的原子數(shù)目為0.2×6.02×1023，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識(shí)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、性質(zhì)及存在條件等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（　　）
A．體積之比為5：4B．分子數(shù)之比為1：1
C．物質(zhì)的量之比為5：4D．氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是（　�。�
A．都屬于堿性氧化物B．溶于水后，所得水溶液的成分相同
C．都能和水發(fā)生化合反應(yīng)D．都可和二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2都能與水發(fā)生都是堿性氧化物
B．Na2O、Na2O2均能與水發(fā)生化合反應(yīng)，生成O2
C．Na、Na2O、Na2O2溶于水后形成的溶液其溶質(zhì)相同
D．Na著火可用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．Na2O和Na2O2在下列哪些點(diǎn)性質(zhì)上是相同的（　　）
A．顏色、狀態(tài)、屬于堿性氧化物
B．與鹽酸反應(yīng)所觀察到現(xiàn)象
C．長(zhǎng)期置放在空氣中的最終產(chǎn)物
D．與水反應(yīng)后滴加酚酞所觀察到的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．回答下列問題：在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示，回答下列問題：

（1）10min內(nèi) 以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/（L．min）
（2）在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是A
A．使用了催化劑        B．縮小容器體積        C．降低溫度        D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)45.5%；
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n（N2）變化如圖2所示 （T-溫度）．則T2＜T1 （填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T1＞T2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是一種常見的氨基酸G的合成路線：

已知以下信息：
①A苯環(huán)上只有1個(gè)取代基，核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2：1；
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$$\stackrel{一定條件}{→}$
③F、G均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④
回答下列問題：
（1）A的分子式為C8H10O，A的名稱為苯乙醇；
（2）C→D的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）鑒別F和G可用的試劑是CD；
A．Na      B．NaOH     C．Na2CO3      D．NaHCO3    E．FeCl3
（4）A→B的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)的目的是保護(hù)在硝化過程中醇羥基不被氧化；
（5）F的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的異構(gòu)體有6種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且面積比為3：2：2：1的是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．含有相同氧原子數(shù)的一氧化碳和二氧化碳，其質(zhì)量比是14：11，物質(zhì)的量之比是2：1，碳原子個(gè)數(shù)比是2：1，分子數(shù)之比是2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　�。�
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
②陶瓷、水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品  
③硅的最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)
④SiO2高熔點(diǎn)、硬度大，是原子晶體，用作光導(dǎo)纖維  
⑤硅的氣態(tài)氫化物沒有甲烷穩(wěn)定．
A．①②⑤B．②③④C．①④⑤D．③④⑤

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