Question

10．按要求回答下列問題：
（1）有下列六種物質(zhì)：①碳60（C₆₀）晶體②硼晶體③Na₂O晶體④CaF₂晶體⑤P₄O₁₀晶體⑥碳化硅晶體．其中屬于離子晶體的是③④，屬于分子晶體的是①⑤，屬于原子晶體的是②⑥．
（2）有下列分子：HCN、P₄、SO₂、PCl₃、BF₃，其中屬于非極性分子的是P₄、BF₃．
（3）有下列離子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-，其中空間構(gòu)型為正四面體形的是SO₄^2-，中心原子的雜化軌道類型屬于sp²雜化的是CO₃^2-．
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為6；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有12個．

Answer 1

分析 （1）由陰陽離子構(gòu)成的晶體屬于離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體屬于分子晶體，由原子構(gòu)成的晶體屬于原子晶體，根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒判斷晶體類型；
（2）對于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子，對于其它的看正負(fù)電荷分布是否重合；
（3）VSEPR模型為空間構(gòu)型為正四面體形中心原子的價層電子對數(shù)是4；根據(jù)sp³雜化的中心原子的價層電子對的數(shù)目是4，據(jù)此判斷；
（4）由CaO晶胞結(jié)構(gòu)可知，CaO晶體中每個O^2-的周圍有6個Ca²⁺，每個Ca²⁺的周圍有6個O^2-；與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子是x、y、z平面上各有4個．

解答 解：（1）①碳60（C₆₀）晶體是由分子構(gòu)成，為分子晶體；
②硼晶體是由原子構(gòu)成空間網(wǎng)狀態(tài)結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體；
③Na₂O晶體是陰、陽離子構(gòu)成的離子晶體；
④CaF₂晶體是由鈣離子和氟離子構(gòu)成的，為離子晶體；
⑤P₄O₆晶體是由P₄O₆分子構(gòu)成的，為分子晶體；
⑥碳化硅晶體是由碳原子和硅原子構(gòu)成的，且原子之間是通過共價鍵作用，為原子晶體；
所以屬于離子晶體的是③④；屬于分子晶體的是①⑤，屬于原子晶體的是②⑥，故答案為：③④；①⑤；②⑥；
（2）HCN分子中分子不對稱，電荷分布不均勻，為極性分子；P₄分子中P-P鍵為非極性鍵，所以分子為非極性分子；SO₂中S元素化合價為+4，S原子最外層6個電子部成鍵，為極性分子；PCl₃中P元素化合價為+3，P原子最外層5個電子未全部成鍵，為極性分子；BF₃中B元素化合價為+3，B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子；故答案為：P₄、BF₃；
（3）SO₃^2-中S原子的價層電子對為$\frac{6+2}{2}$=4，VSEPR模型為正四面體，中心原子的雜化方式為sp3雜化，SO₄^2-S原子的價層電子對為$\frac{6+2}{2}$=4，VSEPR模型為正四面體，中心原子的雜化方式為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；CO₃^2-中C原子的價層電子對為$\frac{4+2}{2}$=3，VSEPR模型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：SO₄^2-；CO₃^2-；
（4）由CaO晶胞結(jié)構(gòu)可知，CaO晶體中每個O^2-的周圍有6個Ca²⁺，每個Ca²⁺的周圍有6個O^2-，與每一個鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子是x、y、z平面上各有4個，故答案為：6；12．

點評 本題主要考查了晶體類型的判斷、分子的空間構(gòu)型、分子的極性、晶體的性質(zhì)與晶體結(jié)構(gòu)等知識，難度中等．