7．元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則w g Rn-所含中子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．（A-x+n） molB．（A-x-n） molC．（A-x+n）$\frac{w}{A}$ molD．（A-x-n）$\frac{w}{A}$ mol

分析 根據(jù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)計(jì)算元素R的質(zhì)子數(shù)，由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計(jì)算Rn-含有的中子數(shù)，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算WgRn-的物質(zhì)的量，結(jié)合Rn-含有的中子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算含有的中子的物質(zhì)的量．

解答 解：Rn-的核外電子數(shù)為x，所以質(zhì)子數(shù)為x-n，
元素R的質(zhì)量數(shù)為A，所以中子數(shù)為A-（x-n）=A-x+n．
所以WgRn-所含中子的物質(zhì)的量為$\frac{Wg}{Ag/mol}$×（A-x+n）=$\frac{W}{A}$（A-x+n）mol．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系以及離子核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，注意元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．在硫酸鈉和碳酸鎂的混合物中加入40mL某濃度鹽酸，固體完全熔解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到0.448L二氧化碳?xì)怏w．向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.025mol的氫氧化鋇的溶液，得到5.82g沉淀，此時(shí)溶液的pH=12，體積為200mL，試求：
（1）原混合物中MgCO3的物質(zhì)的量．
（2）得到的沉淀中BaSO4的質(zhì)量．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室以廢銅為原料制取堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO3的過(guò)程如下：

完成下列填空：
（1）酸浸中產(chǎn)生的氣體是NO、NO2（填化學(xué)式）
（2）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ的沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液滴加氯化鋇溶液，若溶液中沒(méi)有出現(xiàn)沉淀，則沉淀已洗凈．
（3）從實(shí)驗(yàn)流程中可看出影響產(chǎn)品生成的因素有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩個(gè)：溫度和pH，并任選其中一個(gè)因素，說(shuō)明其原因溫度過(guò)高，堿式碳酸銅會(huì)分解生成氧化銅，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，或：pH過(guò)低，得不到堿式碳酸銅，pH過(guò)高則生成氫氧化銅．
（4）CuSO4溶液和純堿溶液混合同樣也可以制得Cu2（OH）2CO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O→Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑．
（5）產(chǎn)品中Cu含量的測(cè)定步驟是：稱(chēng)取mg樣品，用適量稀硫酸完全溶解，加水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液為中性或弱酸性，再加入過(guò)量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液v mL．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為：
2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2；       
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
①樣品溶于稀硫酸后，需加水稀釋?zhuān)刂迫芤簽橹行曰蛉跛嵝�，其原因是若溶液酸性過(guò)強(qiáng)，則2H++S2O32-→S↓+SO2+H2O，多消耗Na2SO3溶液．
②產(chǎn)品中Cu的含量為0.064cv/m（用含m、c、v的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái)，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
反應(yīng)：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△=-399.7kJ•mol-1
（2）圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．
圖1中壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小順序?yàn)镻1＜P2＜P3，理由是反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）＜K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2S02（g）+02（g）?2SO3△H＜0
①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段所示15-20min和25-30min
②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達(dá)）：10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是ab（填寫(xiě)編號(hào)）
A．加了催化劑
B．縮小容器體積
C．降低溫度
D．增加SO2的物質(zhì)的量
（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：銀鋅電池放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用銀鋅電池作電源，在非水體系中完成鋼制品上鍍鋁的原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a電極的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
B．銀鋅電池的電解質(zhì)溶液可用稀硫酸
C．銀鋅電池放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH增大
D．Al電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）．

（1）寫(xiě)出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)2-甲基丙烷．
（2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2CH3．
（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是（b）（f） （填代號(hào)）．
（4）任寫(xiě)一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CH．
（5）上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)但能使其褪色的有（a）、（f）（填代號(hào)）．
（6）（a）（b）（c）三種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有（b）、（c） （填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第一主族的元素稱(chēng)為堿金屬
B．第二周期元素的最高化合價(jià)依次遞增，并等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，如圖裝置是用燃燒法確定有機(jī)物M分子式的常用裝置．

（1）E裝置中氧化銅的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；
（2）若準(zhǔn)確稱(chēng)取有機(jī)物M （只含C、H、O三種元素中的兩種或三種） 0.70g，經(jīng)充分燃燒后，測(cè)得A管質(zhì)量增加2.2g，B管質(zhì)量增加0.9g，在相同條件下該M蒸氣相對(duì)氫氣的密度為42，則M的分子式為C6H12．若有機(jī)物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．若該有機(jī)物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（3）根據(jù)上述要求，不考慮空氣的影響，組裝該套裝置的先后順序?yàn)镈→C→E→B→A（請(qǐng)按ABCDE的方式填寫(xiě)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按要求對(duì)圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡．對(duì)裝置加以聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫原電池．電極反應(yīng)式：鋅板：Zn-2e-=Zn2+；銅板：2H++2e-=H2↑．
（2）在B圖中，a、b兩電極均為石墨，對(duì)裝置加以聯(lián)接，使a極析出銅，則b析出O2．該裝置叫電解池．電極反應(yīng)式，a極：Cu2++2e-=Cu b極：4OH--4e-=O2↑+2H2O．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH值降低（升高、降低、不變），加入一定量的CuO（填化學(xué)式）后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致．

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