Question

樹德中學(xué)某化學(xué)興趣小組在實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備C12(發(fā)生裝置如圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 序號)。

A．往燒瓶中加入濃鹽酸

B．加熱

C．往燒瓶中加入MnO2粉末

（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，興趣小組同學(xué)提出下列實驗探究方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量

乙方案：采用酸堿恰好中和（有指示劑）的方法測定

丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積（換算為標準狀況）

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。

②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20．00 mL，滴入0．200 0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液22．00 mL，該次測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L一1；

b．重復(fù)以上操作多次取平均值獲得實驗結(jié)果

③判斷丙方案的實驗結(jié)果 (填“偏大"、“偏小”或“準確”)。

(已知：部分CaCO3會轉(zhuǎn)化為更難溶的MnCO3)

④進行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。

(ii)反應(yīng)完畢，每間隔l分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素)

 

Answer 1

（1） CAB

（2）①否 （1分） 殘余清液中，n(Cl—)>n(H+)（或其它合理答案）

②0．2200

③偏小

④(i)Zn粒殘余清液（全對2分）

(ii)裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫

【解析】

試題分析： （1）依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的操作步驟分析解答；加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱．則依次順序是CAB

（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)且足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。

量取試樣20．00mL，用0．2000mol?L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22．00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為，由CHClVHCl=CNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為0．2200mol/L；

③丙方案根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏��；故答案為：偏�。�

④丁同學(xué)的方案：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中，反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；故答案為：氣體未冷卻到室溫；

考點： 考查了實驗室制備氯氣的試劑添加順序，中和滴定的 實驗操作和計算應(yīng)用