4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，鈉與水反應(yīng)生成1g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．1L 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含H+離子數(shù)為NA
D．1.9g的H3O+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA

分析 A．22.4L/mol的使用必須在標況下；
B．生成1g氫氣得到1mol電子；
C．醋酸是弱酸，部分電離；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合H3O+離子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)．

解答 解：A．22.4L/mol的使用必須在標況下，常溫常壓條件下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故A錯誤；
B．生成1g氫氣得到1mol電子，電子數(shù)為NA，故B正確；
C．醋酸是弱酸，部分電離，H+離子數(shù)小于NA，故C錯誤；
D．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{1.9g}{19g/mol}$=0.1mol，結(jié)合H3O+結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)為NA，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列各組物質(zhì)相混合能產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．鈉與水B．鎂與氧氧化鈉溶液
C．銅與濃硫酸D．鋁與濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．天津港瑞海物流危險化學(xué)品堆垛發(fā)生火災(zāi)，并發(fā)生爆炸，爆炸造成了巨大的人員傷亡及財產(chǎn)損失．消防員滅火時發(fā)現(xiàn)將水澆到化學(xué)品電石（CaC2）時引起了更劇烈的爆炸．原因是發(fā)生了反應(yīng)：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火劇烈燃燒并可能爆炸．下列說法不正確的是（　�。�
A．電石與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
B．實驗室保存電石時應(yīng)注意密封，并置于陰涼干燥處
C．6.4g CaC2 與水完全反應(yīng)可產(chǎn)生2.24L C2H2氣體
D．電石、金屬鈉、過氧化鈉、植物油著火時都不能用水直接撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將9.75g鋅加入到100ml 2mol/L 的鹽酸中．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后求：
（1）生成的ZnCl2的物質(zhì)的量
（2）生成的氫氣在標況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A，B，C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是（　�。�
A．CuB．FeC．AlD．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鈉投入水中Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．NaOH溶液與過量的Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．在NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液到中性：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═-BaSO4↓+H2O
D．小蘇打溶液加入稀鹽酸中：NaHCO3+H+═Na++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有下列四個反應(yīng)：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2Fe+3Cl2═2FeCl3③Cl2+2I-=I2+2Cl-④2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　溶液中一定存若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-，向該溶液加入一定量的KMnO4溶液后，溶液中一定存在的離子是（　　）
A．Fe2+B．I-C．Cl-D．Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．據(jù)報道，在青藏高原凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4?nH2O）．
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CH4•nH2O=CH4↑+nH2O．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
①方法一：在101kPa時，1.6g CH4 （g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1．
方法二：CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=-35.4kJ•mol-1．則從原料選擇和能源利用角度，比較方法一和二，合成甲醇的適宜方法為方法二（填“方法一”或“方法二”）；原因是CH4不完全燃燒制合成氣時，放出熱量，同時得到的CO、H2的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2，能恰好完全反應(yīng)合成甲醇．
②在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1mol CO、CO、2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-Q kJ•mol-1 （Q＞0），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0.6倍，放出熱量Q1 kJ．
a．H2的轉(zhuǎn)化率為60%．
b．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=1mol．
（3）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積V L．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O．
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-．
③V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中：Cl?、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl?、Cu2+
C．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

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