Question

17．已知Cl₂和NO₂在一定條件下可以化合生成一種氣態(tài)化合物A．為了測(cè)定A的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）當(dāng)Cl₂和NO₂混合氣體以不同比例混合時(shí)，測(cè)得其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別為51和61，則Cl₂在上述混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)分別為16.7%和60%．
（2）取上述不同比例的混合氣體各5L，分別在一定條件下充分反應(yīng)后，氣體體積均為4L，則Cl₂與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NO₂=2NO₂Cl（產(chǎn)物分子式按原子序數(shù)遞增書寫）

Answer 1

分析 （1）結(jié)合M=$\frac{m}{n}$及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=體積分?jǐn)?shù)計(jì)算；
（2）假設(shè)反應(yīng)為aCl₂+bNO₂=cX，結(jié)合體積差計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)Cl₂和NO₂的物質(zhì)的量分別為x、y，則
$\frac{71x+46y}{x+y}$=51，解得y=5x，氯氣的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{x}{x+5x}$×100%=16.7%，
$\frac{71x+46y}{x+y}$=61，解得3y=2x，氯氣的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{x}{x+\frac{2}{3}x}$×100%=60%，
故答案為：16.7%；60%；
（2）假設(shè)反應(yīng)為aCl₂+bNO₂=cX，由題意可知，當(dāng)n（Cl₂）=1mol，n（NO₂）=5mol時(shí)，Cl₂完全反應(yīng)，氣體差量為1，
aCl₂+bNO₂=cX△V
  a                         a+b-c
  1                        5-4
則a=a+b-c；
當(dāng)n（Cl₂）=3mol，n（NO₂）=2mol時(shí)，NO₂完全反應(yīng)，氣體差量為1，
aCl₂+bNO₂=cX△V
           b                a+b-c
           2               5-4
則b=2（a+b-c），
兩式聯(lián)立可知：b=c=2a，故發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+2NO₂=2X，由原子守恒得出X為NO₂Cl，
反應(yīng)為Cl₂+2NO₂=2NO₂Cl，
故答案為：Cl₂+2NO₂=2NO₂Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平均摩爾質(zhì)量、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意差量法的應(yīng)用，題目難度不大．