Question

9．有一工業(yè)廢水，其中含有少量Fe²⁺、Ag⁺、Na⁺和SO₄^2-．試設計一個實驗方案，回收Ag并獲得FeSO₄•7H₂O．請?zhí)顚懴卤恚?br />

實驗步驟	主要操作過程	離子方程式
（1）
（2）	過濾，得到不溶物和濾液
（3）
（4）
（5）	將濾液合并，蒸發(fā)濃縮，析出晶體
（6）		，

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用加入過量的鐵粉，使Ag⁺還原為Ag，將混有Fe粉的Ag用稀H₂SO₄處理，使Fe溶解，過濾，分離出銀，對濾液蒸發(fā)濃縮得到FeSO₄•7H₂O，以此來解答．

解答 解：回收Ag并獲得FeSO₄•7H₂O，操作及離子反應為
（1）取廢水溶液，加入過量鐵粉，發(fā)生離子反應為Fe+2Ag⁺═Fe²⁺+2Ag；
（2）過濾，得到不溶物和濾液；
（3）將過濾所得固體（鐵粉和銀粉）放在適量稀H₂SO₄中，發(fā)生的離子反應為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）過濾，得銀和濾液，
（5）將濾液合并，蒸發(fā)濃縮，析出晶體；
（6）過濾，得FeSO₄•7H₂O晶體，棄去濾液，
故答案為：

實驗步驟	主要操作過程	離子方程式
（1）	取廢水溶液，加入過量鐵粉	Fe+2Ag+═Fe2++2Ag
（2）	過濾，得到不溶物和濾液
（3）	將過濾所得固體（鐵粉和銀粉）放在適量稀H2SO4中	Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（4）	過濾，得銀和濾液
（5）	將濾液合并，蒸發(fā)濃縮，析出晶體
（6）	過濾，得FeSO4•7H2O晶體，棄去濾液

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點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握回收Ag，又要得到FeSO₄•7H₂O，加入的還原劑應該是Fe為解答該題的關鍵，側重分析、應用能力的綜合考查，題目難度不大．