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9．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，達到平衡，下列條件能使平衡移動的是（　�。�
A．增加C的量
B．加催化劑
C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大

分析 A．碳是固體，碳量的多少不影響平衡移動；
B．催化劑只改變化學反應速率，不影響平衡移動；
C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大，但反應物和生成物濃度都不變；
D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，但反應物和生成物分壓減小，相當于減小壓強．

解答 解：A．碳是固體，碳量的多少不影響平衡移動，所以增加C的量平衡不移動，故A錯誤；
B．催化劑只改變化學反應速率，不影響平衡移動，所以加入催化劑不影響平衡移動，故B錯誤；
C．保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大，但反應物和生成物濃度都不變，則平衡不移動，故C錯誤；
D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，但反應物和生成物分壓減小，相當于減小壓強，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向正反應方向移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動影響原理，為高頻考點，明確溫度、濃度、壓強對化學平衡影響原理是解本題關鍵，注意CD的區(qū)別，側重考查學生分析判斷能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列有關實驗的選項正確的是（　�。�
A．
配制0.10mol/L NaOH溶液
B．
除去CO中的CO2
C．
苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
D．
除去粗鹽溶液中的不溶物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和強氧化劑．
某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實驗裝置如下：

回答下列問題：
（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、天平．
（2）實驗須使NaClO3稍微過量，目的是使Na2SO3完全反應，避免產生SO2氣體．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意控制硫酸的滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，則另一種為ClO3-．
（5）B中反應的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HNO3  ②稀H2SO4  ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液  ⑤FeCl2溶液  ⑥KSCN溶液
（7）裝置C的作用是防倒吸．
（8）預計NaClO3轉化為NaClO2的轉化率為80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O，至少需26.6 g NaClO3．
（9）NaClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某污水中含CN-a mg/L，現用NaClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．處理100m3這種污水，至少需要NaClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．化學反應原理在科研和工農業(yè)生產中有廣泛應用．
（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．在1L 密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示：

實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的e、b（填字母編號）．
a．增大壓強  b．減小壓強
c．升高溫度  d．降低溫度
e．使用催化劑
（2）800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol N2、3mol H2，甲容器在反應過程中保持溫度壓強不變，乙容器保持溫度體積不變，丙容器是絕熱容器保持體積不變，三容器各自建立化學平衡．

①達到平衡時，平衡常數K甲=K乙＞K丙（填“＞”“＜”或“=”）．
②達到平衡時N2的濃度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”“＜”或“=”）．
③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是AC．
A．甲容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態(tài)
B．在乙中充入稀有氣體He，化學反應速率加快
C．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)
D．向丙容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對如下反應：CO（氣）+2H2（氣）?CH3OH（氣）（正反應為放熱反應），為提高單位時間內CH3OH的產量，工廠應控制的反應條件是（　�。�
A．高溫、低壓B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓D．低溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現將1molA和2molB加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中 C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增加
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO） 隨時間的變化如表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2的濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率υ=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是bc
a． υ（NO2）=2υ（O2）       b．容器內壓強保持不變
c．υ逆（NO）=2υ正（O2）     d．容器內物質的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c
a．及時分離出NO2氣體      b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度           d．選擇高效的催化劑
（5）若將容器體積縮小至1L，反應達到平衡時的平衡常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．反應m A+n B?p C在某溫度下達到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是m+n＞P．
②若在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為氣態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．在我國上海舉辦的世博會采取了許多節(jié)能環(huán)保措施，充分利用太陽能是其中之一
B．氧化鋁陶瓷是一種超硬物質，能抵抗冷熱沖擊，是一種高壓鈉燈燈管的良好材料
C．空氣污染指數的項目包括：二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等
D．為了防止食物腐敗，可以向食品中加入大量的NaNO2

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