9．已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與H2（過(guò)量）加成后，生成環(huán)烷烴．這種環(huán)烷烴的一氯取代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 甲苯與足量的氫氣加成生成，，共5種位置．

解答 解：甲苯與足量的氫氣加成生成，，共5種位置，故甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代物的同分異構(gòu)體有5種．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意甲苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，甲基相連C原子上有H原子，受苯環(huán)影響，容易忽略易錯(cuò)選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用的方法是（　　）
A．加入少量0.5mol/L硫酸B．加入少量1mol/L NaOH溶液
C．適當(dāng)加熱升高醋酸溶液的溫度D．加入0.1mol/L醋酸溶液100mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來(lái)制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)上常利用反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0225（或2.25×10-2）．
（3）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：該反應(yīng)是放熱（2分）；（2分）；反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度．增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出一種）．
（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3（NO3-），裝置如圖3，電極為多孔惰性材料．則負(fù)極的電極反應(yīng)式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制l mol•L-1 稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取5.4mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取5.4mL濃硫酸；
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管．
（3）正確的操作順序是（用序號(hào)填寫）①④③⑤②．
（4）實(shí)驗(yàn)中，以下哪些操作可導(dǎo)致所配制的硫酸濃度將偏低BC．
A．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理      B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時(shí)，仰視刻度線                      D．定容后搖勻，液面低于刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列除雜操作中正確的是
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法
A苯溴水乙醇分液
B甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C溴苯溴稀氫氧化鈉溶液混和振蕩、靜置分液
D苯苯酚濃溴水過(guò)濾
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8KOH工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：
濕法制備：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制備：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．高鐵酸鉀處理水時(shí)，水發(fā)生氧化反應(yīng)
B．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，并能使懸浮雜質(zhì)沉降

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列溶液中的c （Cl-）與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中的c （Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1氯化鈉溶液B．159mL 3mol•L-1氯化鉀溶液
C．75mL 1mol•L-1氯化鎂溶液D．75mL 2mol•L-1氯化鈣溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列不是海水淡化主要方法的是（　�。�
A．蒸餾法B．離子交換法C．電滲析法D．干餾法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：
元素代號(hào)XYZQRT
  原子半徑/10-10m0.770.740.751.170.991.10
主要化合價(jià)+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y可以形成陰離子X(jué)Y32-
B．Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
C．元素R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸點(diǎn)高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案