12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际牵ā　。?table class="qanwser">A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B．向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻：再加入少許濃硫酸，迅速攪拌，探究濃硫酸的吸水性C．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2C03]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

分析 A．反應(yīng)后的混合物與水混合的順序錯(cuò)誤；
B．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可判斷濃硫酸的性質(zhì)；
C．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化；
D．Cu2（OH）2C03能溶于鹽酸．

解答 解：A．銅絲與濃硫酸加熱生成硫酸銅后，再把混合物加入水中形成硫酸銅溶液，而不能把水加入反應(yīng)混合物中，防止剩余的濃硫酸稀釋時(shí)濺出，故A錯(cuò)誤；
B．向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻．再加入少許濃硫酸，迅速攪拌，可觀察到蔗糖碳化而變黑，可說明濃硫酸具有脫水性，故B錯(cuò)誤；
C．制氫氧化亞鐵導(dǎo)管插入液面下防止被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2（OH）2C03能溶于鹽酸，所以能用鹽酸除去銅綠，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及銅及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)以及濃硫酸的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)能力和實(shí)驗(yàn)操作能力，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列發(fā)展中的化學(xué)電源中不屬于充電電池的是（　�。�
A．鉛蓄電池B．鋰離子電池C．鋅錳電池D．鎳鎘電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．溴乙烷是一種重要的化工合成原料．實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
反應(yīng)：CH3CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+H2O
裝置：

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如下表：
物  質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42難溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
濃硫酸（H2SO4）98338.01.38易溶
①合成反應(yīng)：在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇，安裝好儀器，緩緩加熱，收集餾出物．
②分離提純：將餾出物加水后振蕩，再加入適量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列問題：
（1）加入試劑前一般在B中加少量碎瓷片，目的是防止瀑沸．
（2）儀器B的名稱是蒸餾燒瓶．
（3）儀器C為直形冷凝管，冷水進(jìn)口是b（填“a”或“b”）．
（4）儀器D置于盛有冰水混合物的燒杯中，目的是冷卻溴乙烷．
（5）溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質(zhì)，在②分離提純階段，加水的目的是為了除除去溶解在溴乙烷中乙醇．
（6）該實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率為79%．（保留兩位有效數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．隨著環(huán)保意識的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ．2HI?H2+I2Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是c（填序號，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行         b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O          d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1
若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol•L-1；c（H2O）=8.5mol•L-1；c（CO）=2.0mol•L-1；c（H2）=2.0mol•L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正＞v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是d．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成l mol CH3OH
②如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH3OH，該電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
Ⅰ：工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）．
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大的原因是增大氨氣濃度，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率增大；B點(diǎn)處，NH3的體積分?jǐn)?shù)為85.7%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)密閉真空容器中，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2的質(zhì)量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L　NaOH溶液與0.1mol/L　HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL　0.10mol/L　CH3COOH的溶液中加入0.010mol　CH3COONa固體，溶液pH增大．已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氮和鈉可形成化合物Na3N，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NH3，下列敘述正確的是（　�。�
A．Na3N與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．Na3N 是共價(jià)化合物
C．Na3N中4個(gè)離子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Na3N中鈉離子半徑大于氮離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知在一定條件下有反應(yīng)A：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）
Ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量
Ⅱ．反應(yīng)B：
通常用于生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．
利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
①反應(yīng)A所涉及的化學(xué)物質(zhì)中，含有非極性鍵的有：O2、Cl2．
最容易形成氫鍵的是H2O．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HC（g）l+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl2（g）+2H2O （g）△H=-115.6kJ•mol-1．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為31.9KJ，在H2O 中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法正確的是（　�。�
A．已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq） 中的c[Fe（SCN）2+]溫度T的平衡圖象．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+） 大
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V 與時(shí)間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
C．圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族
B．D-核外有36個(gè)電子，則元素D位于第四周期第ⅦA族
C．位于同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x+4
D．位于同一周期的甲乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x+19

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同步練習(xí)冊答案