15．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�
A．NaWO是漂白粉的有效成分
B．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
C．室溫下，0.1mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

分析 X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，W為Cl元素．

解答 解：X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，W為Cl元素．
A．NaClO是漂白液的有效成分，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，故A錯(cuò)誤；
B．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，一般電子層越多原子半徑越大，則子半徑由小到大的順序?yàn)閄（C）＜W（Cl）＜Z（Si）＜Y（Al），故B錯(cuò)誤；
C．W的氣態(tài)氫化物為HCl，溶于水形成鹽酸，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，室溫下，0.1 mol/L 鹽酸溶液的pH=1，故C錯(cuò)誤；
D．Al在高溫下可以與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，置換出鐵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 題中從常見元素化合物的性質(zhì)入手考查，是一道位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)綜合考查學(xué)生分析能力題目，注意從物質(zhì)的性質(zhì)作為推斷題的突破口，注意常見既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列化合物的1H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3（3組）B．CH2═CH-CH2CH3（2組）
C．（4組）D．（1組）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是（　　）
①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈
③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品
④點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃
⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2 AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
B．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是（　　）
A．每轉(zhuǎn)移l.2 mol電子，有0.2mol硫被氧化
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．SO2只是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的組數(shù)是（　　）
①Na2SO3溶液與稀鹽酸   
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸   
③二氧化碳與氫氧化鈉溶液
④硝酸銀溶液和氨水      
⑤氯化鋁與氨水        
⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
⑦FeCl3溶液與Na2S溶液  
⑧Fe與稀硝酸反應(yīng)      
⑨苯酚鈉溶液中通入CO2．
A．兩組B．三組C．四組D．五組

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）如圖是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，a處充入的物質(zhì)是甲醇（寫名稱），寫出此電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（2）若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有下列離子的溶液，
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時(shí)間后，兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體，（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）則整個(gè)電解過程中陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cl --2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有KCl、H2SO4、KMnO4反應(yīng)的體系中，共有MnSO4、K2SO4等四種生成物：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到（填“得到”或“失去”）5mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：NaBiO3具有強(qiáng)氧化性．

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