6.(1)1.5molH2SO4中所含H+的物質(zhì)的量為3mol,硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol,所含硫酸分子的數(shù)目為1.5NA
(2)1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子數(shù)相等?
(3)0.5molH2O中共有1.5mol原子.

分析 (1)根據(jù)化學(xué)式知,n(H+)=2n(H2SO4)、n(SO42-)=n(H2SO4),硫酸分子個(gè)數(shù)=nNA;
(2)根據(jù)分子構(gòu)成知,要使CO和CO2中O原子個(gè)數(shù)相等,則二者的物質(zhì)的量之比為2:1;
(3)每個(gè)水分子中含有3個(gè)原子,原子物質(zhì)的量=3n(H2O).

解答 解:(1)根據(jù)化學(xué)式知,n(H+)=2n(H2SO4)=2×1.5mol=3mol、n(SO42-)=n(H2SO4)=1.5mol,硫酸分子個(gè)數(shù)=nNA=1.5mol×NA/mol=1.5NA,
故答案為:3mol;1.5mol;1.5NA;
(2)根據(jù)分子構(gòu)成知,要使CO和CO2中O原子個(gè)數(shù)相等,則二者的物質(zhì)的量之比為2:1,則二氧化碳物質(zhì)的量=$\frac{1}{2}$×n(CO)=$\frac{1}{2}$×1mol=0.5mol,故答案為:0.5;
(3)每個(gè)水分子中含有3個(gè)原子,原子物質(zhì)的量=3n(H2O)=3×0.5mol=1.5mol,
故答案為:1.5.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),明確各個(gè)物理量之間關(guān)系及分子構(gòu)成是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組離子在指定溶液中不能共存的是( 。
①無色溶液中:K+、Ca2+、Cl-、Na+、SO42-
②使紅色石蕊試紙變深藍(lán)的溶液中:CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-
③堿性溶液中:ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使石蕊溶液變紅的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、SO32-
A.②④B.①③⑤C.①②⑤D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、速凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產(chǎn)流程如下:
(1)配制KOH溶液時(shí),是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體(該溶液的密度為1.47g/mL),它的物質(zhì)的量濃度是10mol/L.
(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是AC(填編號(hào)).
A.與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(3)每制得59.4克K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.45 mol.從溶液II中分離出K2FeO4后,還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl,寫出③中反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4•7H2O
Ⅱ.將FeSO4•7H2O配制成溶液
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液
Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體
Ⅴ.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體
已知:NH4HCO3在熱水中分解.
(1)Ⅰ中需加足量的鐵屑以除去廢液中的Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2)Ⅱ中需加一定量硫酸.運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用:加入硫酸,氫離子濃度增大,使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+逆向移動(dòng),從而抑制硫酸亞鐵的水解.
(3)Ⅲ中生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有
高溫
部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe(OH)3
(4)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2.現(xiàn)煅燒464.0g的FeCO3,得到316.8g產(chǎn)品.若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是288.0g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.甲~己元素在周期表中的相對(duì)位置如圖.甲是形成化合物種類最多的元素,乙比甲原子序數(shù)多6,丁、戊、己屬同周期元素,下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵
B.丙可作半導(dǎo)體材料
C.丁與已核外電子數(shù)相差12
D.戊和己都不是主族元素,而是過渡元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是( 。
A.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是圖1錐形瓶中滴入濃鹽酸后充滿黃綠色氣體,試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁
B.圖2放置一段時(shí)間后,飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體
C.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),火焰呈黃色說明該溶液中不含鉀元素
D.蒸餾時(shí),將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.W、X、Y、Z 均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為10,下列說法正確的是( 。
A.W 與Y 可以形成離子化合物
B.X 的簡(jiǎn)單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高,說明X 的非金屬性最強(qiáng)
C.X 和Z 形成的原子個(gè)數(shù)l:1 的化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵
D.工業(yè)生產(chǎn)中,通常用電解Z 的熔融氧化物來制取Z 的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.氫氧化鋁,小蘇打均可防治胃酸分泌過多,其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;HCO3-+H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是( 。
①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,無白色沉淀生成  
②向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中一定含有SO42-
③將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,放入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等   
④氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑.
A.只有②B.只有②③C.①②③D.①②③④

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