8．已知反應N2+3H2?2NH3，根據(jù)圖所示，則2分鐘內NH3的平均速率是（　�。�
A．1mol/L•minB．1.5mol/L•minC．0.5mol/L•minD．3mol/L•min

分析 由圖可知2min內A、B、C的濃度變化量分別為3mol/L、1mol/L、2mol/L，三者濃度變化量之比為3：1：2，故A為氫氣、B為氮氣、C為氨氣，根據(jù)c=$\frac{△c}{△t}$計算2分鐘內NH3的平均速率．

解答 解：由圖可知2min內A、B、C的濃度變化量分別為3mol/L、1mol/L、2mol/L，三者濃度變化量之比為3：1：2，故A為氫氣、B為氮氣、C為氨氣，則2分鐘內NH3的平均速率=$\frac{2mol/L}{2min}$=1mol/（L．min），故選：A．

點評 本題考查化學平衡圖象、反應速率計算，關鍵是確定各物質濃度變化量，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在標準狀況下，4.6g鈉與足量的水完全反應生成0.5L溶液，求：
①生成氣體的物質的量是多少？體積是多少？
②所得溶液的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.2kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，則生成1mol CO所需熱量為123.7kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴張血管、免疫、增強記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當前生命科學研究中的“明星分子”，回答下列問題
（1）NO的危害在于abc
a．破壞臭氧層                 b．參與酸雨和光化學煙霧的形成
c．與人體內血紅蛋白結合      d．當它轉化為N2后使空氣中O2含量降低
（2）一定條件下NO可轉化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2O+NO2．
（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是10g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于油脂的敘述錯誤的是（　�。�
A．硬水使肥皂去污能力減弱是因為發(fā)生了沉淀反應
B．用熱的純堿溶液可區(qū)別植物油和礦物油
C．從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
D．生產(chǎn)鹽酸和人造脂肪必須用氫氣作原料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗編號HA的物質的量濃度（mol/L）NaOH的物質的量濃度（mol/L）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小關系是C．
A．前者大　　　　　　　　B．后者大
C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol/L．
Ⅱ．某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-，HB-?H++B2-．
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用如圖所示裝置制備AlCl3．

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl氣體；裝置C盛放的試劑是濃H2SO4，其作用是干燥Cl2．
（3）裝置G的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，G中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）F中盛放的試劑是濃H2SO4，其作用是吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進入E中使AlCl3遇潮產(chǎn)生白霧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．硅酸鈉溶液就是建筑行業(yè)中常用的黏合劑“水玻璃”
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向下列各組離子的溶液中通入相應氣體后，還能大量共存的是：（　�。�
A．通入NO2：Na+、Fe2+、C1-、SO42-B．通入NH3：AlO2-、NH4+、Na+、NO3-
C．通入Cl2：K+、NH4+、I-、C1-D．通入CO2：Na+、K+、NO3-、SiO32-

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