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18．寫出以下化學反應的方程式
（1）碳酸鈉和鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（2）硫酸鈉和氯化鋇Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
（3）氯化鎂和氫氧化鈉MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
（4）碳酸鉀和氯化鈣CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl．

分析 （1）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
（3）氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀；
（4）氯化鈣和碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀．

解答 解：（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）氯化鋇與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀，反應的方程式為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，
故答案為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；
（3）氯化鎂和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，反應的方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，
故答案為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）氯化鈣和碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，反應的化學方程式為：CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl，
故答案為：CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl．

點評 本題考查化學反應方程式的書寫，書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將3.22g氫氧化鈉溶解在水中，形成500ml溶液，則該溶液的量濃度是0.161mol/L如果將該溶液稀釋到1500ml，則量濃度是0.064mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列除雜試劑或操作方法正確的一組是（　�。�
序號物質雜質除雜試劑或操作方法
①NaClBaCl2加入過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱
②FeSO4溶液CuSO4加入過量Fe粉，過濾
③H2HCl通過盛NaHCO3溶液洗氣瓶，再通過盛H2SO4洗氣瓶
④自來水植物油蒸餾
A．①②③④B．②③④C．②④D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的質量比為7：11，密度比為7：11，所含分子個數比為1：1，原子個數比為2：3．
（2）在標準狀況下將14g 氮氣和16g氧氣混合，該混合氣體的體積是22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體．

（1）寫出下列物質的化學式：D：Fe3O4 R：Al．寫出A的電子式
（2）按要求寫出下列反應方程式：
H在潮濕空氣中變?yōu)镸的化學方程式4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
B與R反應的化學方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D與鹽酸反應的離子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O                                         
（3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液，該反應的離子方程式Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．體系壓強保持不變　                
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系中SO3的體積分數保持不變　    
d．每消耗1mol SO2的同時生成1mol NO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4（寫出一種即可）．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．A為電池的負（填“正”或“負”）極，寫出B極電極反應式：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
（4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為1：7．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是對于含NO較多混合氣體無法完全吸收，因為NO不能與Na2CO3溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示．（膠塞、導管可自由選用）

（1）寫出①～④的儀器名稱：①鐵架臺，②試管，③燒杯，④酒精燈．
（2）實驗室制取并收集氧氣時應選擇A和E相連接，制取并收集氫氣時應選擇B和F相連接．
（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇D和C相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是澄清石灰水變渾濁．
（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇B和D裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是防止銅被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室配制500mL0.1mol•Lˉ1Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體14.3g
（2）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．
如圖Ⅱ所示的儀器名稱是容量瓶，可用于配制0.5L的一定物質的量濃度的溶液．
（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A、加水時越過刻度線偏低；
B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質間的轉化，能經過一步化合反應直接轉化的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→FeCl2D．Al2O3→Al（OH）3

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