Question

15．已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量小于新鍵形成需放出能量
• B． 上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)
• C． 該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
• D． 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

Answer 1

分析 A、舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量；
B、依據(jù)焓變概念分析判斷，△H=H（生成物總焓）-H（反應(yīng)物總焓）；
C、反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
D、反應(yīng)時放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析，反應(yīng)物能量高于生成物．

解答 解答：解：A、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵會放熱，因為△H＜0未放熱反應(yīng)，所以舊鍵斷裂需吸收能量小于新鍵形成需放出能量，故A正確；
B、作為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義，△H（焓變）表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量，確定了一個化學(xué)方程式，就確定了一個焓變，焓變并不隨反應(yīng)物的增加而增加，焓變與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，故B錯誤；
C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池，鋅做負(fù)極，失電子，溶液中氫離子在正極得到電子實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了焓變的含義理解，原電池的原理分析，化學(xué)反應(yīng)能量變化和能量守恒關(guān)系，化學(xué)鍵變化與能量變化判斷，題目較簡單．