Question

為了研究CaCO₃與稀鹽酸反應的反應速率，某學生將少量CaCO₃顆粒加入到500mL濃度為 2.0mol/L的稀鹽酸中，通過實驗測定：在標準狀況下放出氣體的物質(zhì)的量（標準狀況下）和時間的關系如右圖所示．請依圖回答下列問題：
（1）反應速率最快的時間段是

 

A．0～2min    B．2～4min   C．4～6min
（2）參加反應的CaCO₃的質(zhì)量為

 

g；
（3）用溶液中H⁺離子濃度的減小來表示該反應在反應開始到2min內(nèi)的平均反應速度為

 

（4）在0～2min反應速率逐漸增大的原因可能是

 

（5）欲加快CO₂的生成速率，但不改變產(chǎn)生氣體的總量，可采取的措施是

 

A．改用1000mL2.0mol/L 的稀鹽酸           
B．改用250mL 4.0mol/L 的稀鹽酸
C．用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀鹽酸      
D．將CaCO₃顆粒改為粉末．

Answer 1

考點：探究溫度、壓強對化學反應速率的影響

專題：

分析：（1）v=

△c

△t

來求解；同一容器中單位時間同一物質(zhì)的物質(zhì)的量變化越大反應速率越快，據(jù)圖分析，反應速率逐漸加快，說明反應放熱；
（2）據(jù)生成二氧化碳物質(zhì)的量，計算參加反應的CaCO₃的質(zhì)量；
（3）據(jù)生成二氧化碳物質(zhì)的量，計算反應的鹽酸的物質(zhì)的量，求算v（H⁺）；
（4）從反應的熱效應分析解答；
（5）可以增加氫離子的濃度，但物質(zhì)的量不變；也可以增加接觸面積．

解答： 解：（1）0-2min，生成二氧化碳0.1mol，2-4min，生成二氧化碳0.2mol，4-6min，生成二氧化碳0.1mol，相同時間內(nèi)，2-4min產(chǎn)生氣體最多，故選B；
（2）據(jù)生成二氧化碳物質(zhì)的量，n（CaCO₃）=n（CO₂）=0.35mol，所以m（CaCO₃）=0.35mol×100g/mol=35g，故答案為：35；
（3）在0～2min內(nèi)生成二氧化碳0.1mol，則參加反應的HCl物質(zhì)的量為0.2mol，v（H⁺）=

△c

△t

=

0.2mol 0.5L

2min

=0.2mol/（L?min），故答案為：0.2mol/（L?min）；
（4）在0～2min反應速率逐漸增大的原因可能是，隨反應進行，反應速率加快，說明反應放熱反應，溫度升高反應速率加快，故答案為：反應為放熱反應；
（5）可以增加氫離子的濃度，但物質(zhì)的量不變；也可以增加接觸面積，
A．改用1000mL2.0mol/L 的稀鹽酸，速率不變，但以改變物質(zhì)的量，故錯誤；           
B．改用250mL 4.0mol/L 的稀鹽酸，濃度變大速率加快，但氫離子的物質(zhì)的量不變，故正確；
C．用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀鹽酸，生成微溶的硫酸鈣，反應速率減慢，故錯誤；      
D．將CaCO₃顆粒改為粉末，加快反應速率，但氫離子的物質(zhì)的量不變，故正確；
故選BD．

點評：本題考查化學反應速率的計算，以及影響化學反應速率的因素，比較簡單．