14．配制250mL 0.0500mol•L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器有（　　）
A．錐形瓶B．250 mL容量瓶C．燒杯D．玻璃棒

分析 根據(jù)配制一定量物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作步驟選擇合適的儀器，據(jù)此解答．

解答 解：配制250mL 0.0500mol•L-1的Na2CO3溶液，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，不需要錐形瓶；
故選：A．

點評 本題考查了配制一定量物質(zhì)的量濃度溶液的操作時儀器的選取，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知在酸性條件下有以下反應：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O．
現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系．
（1）反應①中氧化劑的化學式為BrO3-．
（2）a→b階段的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6．b點對應的含碘物質(zhì)的化學式為I2．
（3）b→c階段反應的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）n（KBrO3）=4時，溶液中含碘物質(zhì)的化學式為I2、KIO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活動性強的是（　　）
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．B的最高價氧化物水化物的堿性強于A的最高價氧化物水化物的堿性
C．1molA與酸反應生成的H2比1molB與酸反應生成的H2多
D．常溫時，A能從水中置換出氫氣，而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，化學反應速率最快的是（　　）
A．硝酸見光分解B．硝酸銀溶液與鹽酸反應
C．鋼鐵生銹D．白薯發(fā)酵制白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　　）
A．27.5 mLB．17.5 mLC．15 mLD．3 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學計量數(shù)的關(guān)系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②該反應的正反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．5.6克鐵粉和200ml某濃度的硫酸銅溶液恰好反應，忽略反應前后溶液的體積變化試計算（要求寫出解題步驟）
（1）反應后生成銅的質(zhì)量      
（2）反應前溶液的物質(zhì)的量濃度
（3）反應后溶液的物質(zhì)的量濃度
（4）反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C．H+、Na+、CO32-、NO3-D．K+、Na+、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
B．常溫下，5.6g 鐵釘與足量濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
C．1L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為1.5 NA
D．常溫常壓下，11g CO2氣體中所含的分子數(shù)為0.25NA

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