Question

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.600mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H．在反應(yīng)過程中，X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示：

L/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

請回答下列問題：
（1）達(dá)到平衡后，升高溫度，

c2(Z)

c(X)?c(Y)

減少，則△H

 

0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）欲提高Y的反應(yīng)速率，宜采用的措施有

 

（填兩條即可）．
（3）4-6min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為

 

上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

（4）若保持其他條件不變，起始時(shí)間充入X、Y、Z的物質(zhì)的量均為1.6mol．達(dá)到平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)

 

（填“增大”“減少”或“不變”，下同）X的轉(zhuǎn)化率將

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：（1）升溫

c2(Z)

c(X)?c(Y)

減少，則平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素回答；
（3）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，V=

△c

△t

計(jì)算得到；計(jì)算X的反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算Z的反應(yīng)速率；
依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，平衡常數(shù)=

生成物平衡你的冪次方乘積

反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積

；
（4）若保持其他條件不變，起始時(shí)間充入X、Y、Z的物質(zhì)的量均為1.6mol，等效于在此平衡的基礎(chǔ)上再加入1.6mol Z，加入Z相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡不移動，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，但平衡時(shí)X的量增加，則X的轉(zhuǎn)化率減�。�

解答： 解：（1）升溫

c2(Z)

c(X)?c(Y)

減少，則平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；
（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，則欲提高Y的反應(yīng)速率，宜采用的措施有升溫，增加壓強(qiáng)等，故答案為：升溫，增加壓強(qiáng)；
（3）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，V（X）=

△c

△t

=

(1.100-1.075)mol

10L×(6-4)min

=0.00125mol/（L?min），V（Z）=2V（X）=2×0.00125mol/（L?min）=0.0025mol/（L?min），則
               X（g）+Y（g）?2Z
起始量（mol/L） 0.16    0.16    0
變化量（mol/L） 0.06    0.06    0.12
平衡量（mol/L） 0.1     0.1     0.12
平衡常數(shù)=

生成物平衡你的冪次方乘積

反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積

=

0.12 2

0.1×0.1

=1.44，故答案為：0.0025mol/L；1.44；
（4）若保持其他條件不變，起始時(shí)間充入X、Y、Z的物質(zhì)的量均為1.6mol，等效于在此平衡的基礎(chǔ)上再加入1.6mol Z，加入Z相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡不移動，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，但平衡時(shí)X的量增加，則X的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：不變；減小．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意影響因素的理解應(yīng)用，題目難度中等．