12．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10═P4+10CO每生成1mol P4時(shí)，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

分析 （1）磷元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5；
（2）反應(yīng)中P元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算．

解答 解：（1）磷元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）反應(yīng)中P元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，則每生成1mol P4，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×4×5=20mol，故答案為：20，

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和計(jì)算，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，一定有Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在天平兩端的兩個(gè)燒杯中放有相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)天平保持平衡．分別加入一定量的鎂和鋁，兩種金屬完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，則加入鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．9：8B．11：12C．12：11D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA
B．0.1mol NH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA
C．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA
D．58.5 g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-
B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br-，S2-
C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、HCO3-、H+
D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4-，Na+，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．若起始加入2molN2和6molH2發(fā)生反應(yīng)，則平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同
B．該反應(yīng)采用高溫條件，有利于提高NH3的產(chǎn)率，從而提高生產(chǎn)效率
C．若起始加入2molN2和6molH2發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)測得反應(yīng)共放熱46kJ，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D．若平衡時(shí)保持其它條件不變，壓縮容器體積，則平衡正向移動，N2的濃度減小，NH3的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．向50 mL 1 mol•L-1明礬溶液中滴入兩滴0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．填空題
（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有R的質(zhì)量為1.6g 的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，所含原子數(shù)之比為4：3，密度之比1：2．
（4）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（5）NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．
（1）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一電離能I1從小到大的排列順序是Na、Al、Mg．
（2）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①實(shí)驗(yàn)證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式計(jì)算出來的相對分子質(zhì)量要大，其原因是水分子間有氫鍵發(fā)生締合作用．
②SO42-中S原子的雜化類型是sp3，與其互為等電子體的分子有CCl4（SiCl4）等（任寫一種）．
③Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有AC（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
④寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1；金屬銅采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，相對原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則金屬銅的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（列出計(jì)算式）．

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