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12．磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子結構示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應為：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10═P4+10CO每生成1mol P4時，就有20mol電子發(fā)生轉移．

分析 （1）磷元素的原子核外有3個電子層，最外層電子數為5；
（2）反應中P元素化合價由+5價降低到0價，結合化合價的變化計算．

解答 解：（1）磷元素的原子核外有3個電子層，最外層電子數為5，則原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）反應中P元素化合價由+5價降低到0價，則每生成1mol P4，轉移的電子的物質的量為1mol×4×5=20mol，故答案為：20，

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度中等，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應的有關概念和計算，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，一定有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在天平兩端的兩個燒杯中放有相同體積和相同物質的量濃度的鹽酸，調節(jié)天平保持平衡．分別加入一定量的鎂和鋁，兩種金屬完全反應后，天平仍保持平衡，則加入鎂和鋁的物質的量之比為（　�。�
A．9：8B．11：12C．12：11D．3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數為3NA
B．0.1mol NH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），溶液中N原子的數目為0.1NA
C．0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數是0.6NA
D．58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-
B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br-，S2-
C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、HCO3-、H+
D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4-，Na+，SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．若起始加入2molN2和6molH2發(fā)生反應，則平衡時N2和H2的轉化率相同
B．該反應采用高溫條件，有利于提高NH3的產率，從而提高生產效率
C．若起始加入2molN2和6molH2發(fā)生反應，平衡時測得反應共放熱46kJ，則N2的平衡轉化率為50%
D．若平衡時保持其它條件不變，壓縮容器體積，則平衡正向移動，N2的濃度減小，NH3的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．向50 mL 1 mol•L-1明礬溶液中滴入兩滴0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．填空題
（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，則Na2R的摩爾質量為78g/mol；含有R的質量為1.6g 的Na2R的物質的量為0.05mol．
（2）標準狀況下，3.4g NH3的體積為4.48L；它與標準狀況下6.72LH2S含有相同數目的氫原子．
（3）同溫同壓，等質量的O2和SO2，它們的物質的量之比為2：1，所含原子數之比為4：3，密度之比1：2．
（4）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為0.1mol/L．
（5）NA為阿伏加德羅常數，已知a g某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為$\frac{a{N}_{A}}$g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
（1）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一電離能I1從小到大的排列順序是Na、Al、Mg．
（2）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①實驗證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質量比用化學式計算出來的相對分子質量要大，其原因是水分子間有氫鍵發(fā)生締合作用．
②SO42-中S原子的雜化類型是sp3，與其互為等電子體的分子有CCl4（SiCl4）等（任寫一種）．
③Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有AC（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
④寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1；金屬銅采用面心立方堆積方式，已知Cu原子的半徑為r pm，相對原子質量為M，NA表示阿伏加德羅常數，則金屬銅的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（列出計算式）．

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