12．已知：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO2的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體⑦增加Fe的物質(zhì)的量，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．①②⑦B．②③⑤C．①④⑥D．③⑤⑥

分析 化學(xué)反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0是氣體體積增大吸熱反應(yīng)；轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向分析判斷．
①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
②恒容通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)；
③增加CO2的濃度，平衡正向進(jìn)行；
④減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；
⑥恒壓通入惰性氣體，相對(duì)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行；
⑦增加C的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0是氣體體積增大吸熱反應(yīng)；轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)方向分析判斷．
①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即平衡正向進(jìn)行，CO2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；
②恒容通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，故不符合；
③增加CO2的濃度，雖然平衡正向進(jìn)行，但CO2轉(zhuǎn)化率減小，故不符合；
④減壓平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，CO2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，故不符合；
⑥恒壓通入惰性氣體，相對(duì)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，CO2轉(zhuǎn)化率增大，故符合；
⑦增加C的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，故不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素的分析判斷，體積改變，平衡移動(dòng)方向是判斷的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備Mg（ClO3）2•6H2O．其流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．

（1）上述流程中“氧化”過(guò)程的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓．
（4）從反應(yīng)后的混合物中獲得Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．其中過(guò)濾所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定方法如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量a g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液．
步驟2：取10mL上述溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和15.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻后，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)．此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②步驟3中滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
③a g產(chǎn)品中所含Mg（ClO3）2•6H2O的物質(zhì)的量為5×10-4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在密閉容器，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，變化過(guò)程均如右圖所示，則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是（　　）
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃時(shí)，K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO體積比值增大，平衡常數(shù)K值增大（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（選“是”或“否”）．
（3）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變 （“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）向體積為2VL的密閉容器中充入6molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2的轉(zhuǎn)化率為50%．若達(dá)到平衡后將容器體積變?yōu)閂L，下列說(shuō)法中一定能證明再次達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④⑤⑥（填編號(hào)） 
①H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；
②顏色不再變化；
③氣體密度不再變化；
④氣體的平均分子量不再變化；
⑤溫度不再變化；
⑥N2的體積分?jǐn)?shù)不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．44.8L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為71g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖1是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1
的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；
④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖2盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的D
（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有玻璃棒和100mL的容量瓶（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）；
（3）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用AmL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去，若在稀釋過(guò)程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布抹去，然后用大量水沖洗，再涂上NaHCO3的稀溶液．
（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因ACE．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol
B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol
C．Wg該原子中含有$\frac{w}{a}$個(gè)該原子
D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3L
C．配制50mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）方法是加熱，方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是通入足量二氧化碳，方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（3）NaC1溶液中（Na2CO3）方法是加適量鹽酸，方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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