【題目】水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象
(1)水是極弱的電解質(zhì),也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1,則該電解質(zhì)可能是______(填序號(hào))。
A. CuSO4 B. HCl C. Na2S D.NaOH E.K2SO4
(2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大,可以采取的措施為(至少回答兩種)________________________________________。
(3)常溫下,將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性。
①濃度為1.0×10-3mol.L-1的氨水b L;②c(OH -)=1.0×10-3mol·L-l的氨水cL;③c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間的關(guān)系是___________________________________。
(4)強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。
已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?/span>_______________________。
(5)已知:H2A═H++HA-、HA-H++A2-,常溫下,0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2,則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是:____________;NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為_______________________。
(6)己知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,向50mL 0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol`L-1的鹽酸,則c(Ag+)=____________,此時(shí)所得混合溶液的pH=__________。
【答案】 CD 再通入氯氣、加入碳酸鈣、加入次氯酸鈉等 b>a=d>c A->B2->HB- 0.1mol/L+)<0.11mol/L c( Na+)>c(HA-)>c( H+)>c( A2-)>c(OH-) 1.8×10-7mol/L 2
【解析】(1)常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1,則該溶液顯堿性,電解質(zhì)可能是堿,也可能是水解顯堿性的鹽,故選CD。。
(2)氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO,要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大,應(yīng)設(shè)法讓化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可以采取的措施為再通入氯氣(增大氯氣的濃度)、加入碳酸鈣(與鹽酸反應(yīng)減小生成物濃度);或者加入次氯酸鈉抑制次氯酸電離,也可以增大c(HC1O)。
(3)常溫下,將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合,結(jié)果溶液均呈中性。①因?yàn)辂}酸和氨水反應(yīng)后生的氯化銨水解顯酸性,故加入濃度為1.0×10-3molL-1的氨水bL使溶液顯中性時(shí),氨水過量,所以b>a;②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-l的氨水,其物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1.0×10-3molL-1的氨水,故a>c;③氫氧化鋇溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1與pH=3的鹽酸中c(H+)相同,故a=d。綜上所述,a、b、c、d之間的關(guān)系是b>a=d>c。
(4)已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,此反應(yīng)的發(fā)生,證明酸性(即電離出H+的能力)H2B>HB->HA,所以A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?/span>A->B2->HB-。
(5)已知H2A═H++HA-、HA-H++A2-,由此可知H2A是強(qiáng)酸,其一級(jí)電離是完全電離的,其二級(jí)電離是不完全的。常溫下,0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2,則此溶液中c( H+)=0.01mol/L,故在此條件下HA-的電離度為10%。0.1mol·L-1的H2A溶液中,由于其一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)其二級(jí)電離產(chǎn)物抑制作用,故在此溶液中,HA-的電離度小于10%,因此,氫離子濃度的大小范圍是0.1mol/L<c( H+)<0.11mol/L;NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為c( Na+)>c(HA-)>c( H+)>c( A2-)>c(OH-)。
(6)己知: mol`L-1,向50mL0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol`L-1的鹽酸,兩者反應(yīng)后,Cl-過量,,溶液中c(Cl-)=mol/L=0.001mol/L,根據(jù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10可以求出,c(Ag+)=1.8×10-7mol/L,由于氫離子不參加離子反應(yīng),所以此時(shí)所得混合溶液中c(H+)=0.010mol/L,pH=2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
(1)25 ℃,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=11時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=________mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=________時(shí),Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(2)25 ℃,兩種酸的電離常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HCO的電離常數(shù)表達(dá)式K=________。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl固體,但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正確,回答下列問題:
(1)操作①可選擇的主要儀器是(________)(多選題)
A.酒精燈 B. 蒸餾燒瓶 C. 坩堝
(2)操作②不用硝酸鋇溶液,其理由是______________________________________。
(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42 已除盡,方法是________________________。
(4)操作③加的是(________)
A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液
(5)操作④的目的是(________)(多選題)
A.除去過量的BaCl2溶液
B.除去溶解在溶液中的CO2
C. 除去溶解在溶液中的HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答:
Ⅰ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體,反應(yīng)原理為
ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1
ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1
已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) |
能量(kJ·mol1) | 1310 | 442 | x | 669 |
(1)計(jì)算表中x=_______。
(2)T℃時(shí),向VL容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g),發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。
①在T℃時(shí)測得平衡體系中COS為0.80 mol,H2為0.85 mol,則T℃時(shí)反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。
②上述反應(yīng)達(dá)平衡后,若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g),則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度,則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”),其理由是_______。
Ⅱ.H2S在高溫下分解制取H2,同時(shí)生成硫蒸氣。
(3)向2L密閉容器中加入0.2molH2S,反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示,則在此溫度區(qū)間內(nèi),H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______;在1300℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,則0~2min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。
Ⅲ.H2S用作重金屬離子的沉淀劑。
(4)25℃時(shí),向濃度均為0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí),溶液中c(Ag+)=_______。(已知:25℃時(shí),Ksp(SnS)=1.0×1025,Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是
A. 中和堿的能力相同 B. 鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
C. OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D. H+的物質(zhì)的量濃度不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說法正確的是
A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇
B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種
C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個(gè)由5個(gè)碳原子構(gòu)成的四面體
D. 可用乙酸檢驗(yàn)β-蒎烯是否含有諾卜醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y之間可形成Q、M兩種常見的無機(jī)化合物,其中Q是重要的能源物質(zhì),W原子的最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍,W的單質(zhì)廣泛用于光伏發(fā)電,下列說法中正確的是
A. 常見氫化物的穩(wěn)定性:X<W
B. 原子半徑:W>Z>X>Y
C. 工業(yè)上用Q還原Z的氧化物得到Z單質(zhì)
D. Z的單質(zhì)能在M中劇烈燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸甲酯M,常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物,苯環(huán)上只含有一個(gè)直支鏈,能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測得M的摩爾質(zhì)量為162g·mol-1,只含碳、氫、氧,且原子個(gè)數(shù)之比為5:5:1。
(1)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。
(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(3)用芳香烴A為原料合成G的路線如下:
①化合物E中的官能團(tuán)有________(填名稱)。
②E→F的反應(yīng)類型是________,
F→G的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
③寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈;
ⅱ.在催化劑作用下,1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng),最多消耗5mol H2;
ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng),但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是__________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可以用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
①該反應(yīng)中還原劑為__________
②氧化劑與還原劑之比是__________
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______________
④用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況_________________
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