18．鈉在坩堝中燃燒不可以證明的是（　�。�
A．鈉的熔、沸點(diǎn)低
B．鈉的顏色是銀白色的
C．鈉與空氣中氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同
D．因?yàn)榉磻?yīng)要加熱，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

分析 A．Na的熔點(diǎn)較低加熱熔化；
B．鈉的顏色是銀白色的；
C．Na在空氣中氧化成氧化鈉，燃燒生成過(guò)氧化鈉；
D．需加熱的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．Na的熔點(diǎn)較低，受熱是先熔化，然后燃燒，故A不選；
B．切取一小塊鈉，切口處可觀察到鈉的顏色是銀白色的，故B不選；
C．鈉在沒(méi)有條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在點(diǎn)燃條件下，和氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，故C不選；
D．鈉在坩堝中加熱，先熔化，然后燃燒，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Na的化學(xué)性質(zhì)，主要涉及了鈉與氧氣的反應(yīng)，鈉的顏色和熔、沸點(diǎn)以及與氧氣反應(yīng)的熱效應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是．（　�。�
已知：MgCl2．6H2O受熱生成Mg（OH） Cl和HC1氣體等
A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題
C．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2
D．在過(guò)程③中將MgCl2．6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．
污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見(jiàn)除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1 mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0×105．
（2）六價(jià)鉻的毒性大約是三價(jià)鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH應(yīng)升高到5．
（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的正極．
（4）Cr（OH）3為綠色粘性沉淀，類(lèi)似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于強(qiáng)堿溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O，②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸．如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是B（選填序號(hào)）．
A．將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性 B．稀釋C1O2以防止爆炸 C．將NaClO3氧化成C1O2
（2）在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來(lái)表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量是80.0g，所使用的儀器除托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有500ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是酚酞．
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是A （填序號(hào)）．
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．釀酒過(guò)程中，葡萄糖可通過(guò)水解反應(yīng)生成酒精
B．工業(yè)上利用油脂生產(chǎn)肥皂、用淀粉釀酒、用纖維素生產(chǎn)酒精
C．酸性高錳酸鉀紫色溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液顏色不會(huì)因反應(yīng)褪去
D．蛋白質(zhì)和油脂在發(fā)生腐敗變質(zhì)時(shí)，均會(huì)產(chǎn)生含NH3的刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入試劑使三種離子分別沉淀出來(lái)，過(guò)濾得到相應(yīng)的沉淀，則加入試劑的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．NaOH、Na2SO4、NaClB．NaCl、Na2SO4、NaOHC．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．近年來(lái)對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注．據(jù)中國(guó)化工報(bào)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見(jiàn)催化劑快近90倍．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （　�。�+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是B
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K    B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K    D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：
a．用H2表示該反應(yīng)的速率為0.135 mol•L-1•min-1；
b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=200；
c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，當(dāng)反時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測(cè)得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（選
填編號(hào)）．
A．改用高效催化劑
B．升高溫度
C．縮小容器體積
D．分離出甲醇
E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問(wèn)題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：乙烯氣相直接水合反應(yīng)如下：
C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）  H=-45.5KJ/mol
下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）

①計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）-1（Kp表示用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算出的平衡常數(shù)的值，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋簆1＜p2＜p3＜p4，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高．
（3）若某溫度下，反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）的平衡常數(shù)為Kp=0.05MPa-1，體系總壓為8.00MPa，各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表所示．
物質(zhì)C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)0.250.250.5
則v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”“=”）．

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