19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子和硫離子；
B．氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)；
C．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化硫酸根離子；
D．二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水．

解答 解：A．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，離子方程式：3FeS+18H++9NO3-=3Fe3++3H2SO4+9NO↑+6H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2，離子方程式：2OH-+ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．大理石溶于醋酸中，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]與溫度T的平衡圖象，A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）更小
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V 與時(shí)間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
C．圖③直流電源Y極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}C（CO））}{C（{H}_{2}O）}$，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（2）已知在400℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是a（填序號(hào)）
a．縮小體積增大壓強(qiáng)    b．升高溫度   c．加催化劑   d．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K300400500…
K/（mol•L-1）24×1068×107K1…
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①判斷該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是cd（填序號(hào)）．
a．3v（B）（正）=2v（C）（逆）b．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)下列符號(hào)意義的表述正確的是（　　）
A．N2：兩個(gè)氮原子B．2H：兩個(gè)氫元素
C．2H2O：兩個(gè)水分子D．Ca2+：鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨； ④硫酸銨4種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是④＞③＞①＞②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）在不同溫度及壓強(qiáng)（p1和p2）條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞xB．正反應(yīng)吸熱，m+n＜x
C．正反應(yīng)放熱，m+n＜xD．正反應(yīng)放熱，m+n＞x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．我國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭發(fā)射時(shí)，偏二甲肼與四氧化二氮?jiǎng)×曳磻?yīng)，產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．N2O4在反應(yīng)中作還原劑
C．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行
D．R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．恒定溫度為T(mén)1℃時(shí)，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
（1）第2min時(shí)的反應(yīng)速率v1（X）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時(shí)的反應(yīng)速率可v2（X），原因是隨反應(yīng)進(jìn)行，X的濃度逐漸減�。�
（2）反應(yīng)在0～10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.004  mol•L-1•min-l．
（3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為400，若在第10min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)不變．
（4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無(wú)論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于62.5%．

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