18．“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）實驗室制取乙酸乙酯的方程式為：，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；該反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）左側(cè)試管中所加試劑是乙醇，濃硫酸，乙酸（按加藥順序填寫）；
（3）加熱時常需向左側(cè)大試管中加入沸石的原因是防止暴沸；
（4）①為從上述實驗后的混合氣體中分離出乙酸乙酯，右側(cè)試管中所選用的試劑a是飽和碳酸鈉溶液，a試劑的作用是BC（填字母）；
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
 ②右側(cè)試管中導(dǎo)氣管能否伸入液面之下？不能（填“能”或“不能”），原因是防止倒吸；
 ③要從用a吸收后的混合物之中分離出乙酸乙酯，方法是分液，原因是乙酸乙酯難（填“易”或“難”）溶于水．

分析 （1）實驗室用乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯，依據(jù)酯化反應(yīng)的反應(yīng)歷程是羧酸脫羥基醇脫氫書寫；濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）醋酸易揮發(fā)，乙醇的密度比濃硫酸的小，類比濃硫酸的稀釋進行解答；
（3）加入沸石的原因是防止暴沸；
（4）①飽和碳酸鈉降低了乙酸乙酯的溶解度，同時還能除去混有的乙醇和乙酸；
②根據(jù)導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸分析；
③分離互不相溶的液體的操作是分液．

解答 解：（1）實驗室用乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
故答案為：；取代反應(yīng)；催化劑和吸水劑；
（2）濃硫酸的稀釋是將濃硫酸加入水中，邊加邊攪拌，遷移到此處，即先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；
（3）加入沸石的原因是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；
（4）①制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，產(chǎn)物便于分層，
 故答案為：飽和碳酸鈉溶液；BC；
②導(dǎo)管不能插入溶液中，防止飽和碳酸鈉溶液吸入反應(yīng)試管中，故答案為：不能；防止倒吸；
③乙酸乙酯難溶于水，可以采用分液操作，分離乙酸乙酯；
故答案為：分液；難．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度中等，涉及的題量較大，注意實驗混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機理，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）1-溴丙烷與氫氧化鉀的醇溶液共熱：CH3CHBrCH3+KOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+KBr．
（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)：．
（3）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O．

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9．關(guān)于下列四個圖象的說法不正確的是（　�。�
A．已知圖①是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]與溫度T的平衡圖象，A點與B點相比，A點的c（Fe3+）更小
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V 與時間t的關(guān)系．則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3
C．圖③直流電源Y極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．圖④表示分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L．
①1min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•min-1；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時SO3的小于濃度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時SO3的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)滿足的關(guān)系式；a+c=2，b+c/2=1．

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13．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量，也可以理解為破壞l mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量．如表中為一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1）
化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能
H-H436C-F427H-S339
S=S255C-C1330H-F565
C1-C1243C-I218H-C1431
O=O？H-O464H-Br366
結(jié)合上表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）寫出氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=-183 kJ•mol-l．
（2）已知2H2（g）+S2（s）=2H2S（g）△H=-224.5kJ•mol-1和表中數(shù)值可計算出l mol S2（s）氣化時將吸收 （填“吸收”或“放出”）4.5  kJ的熱量．
（3）通過表來預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是RI＞RBr＞RC1＞RF．
（4）H2分別與O2（g）、S（s）、Se（s）、Te（s）單質(zhì)反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+99.7kJ•mol-1 b．+29.7kJ•mol-1      c．-20.6kJ•mol-1    d．-241.8kJ•mol-1
①表示生成1mol碲化氫反應(yīng)熱的是a（填字母代號）．
②O=O的鍵能為500.4 kJ•mol-l．
③寫出硫化氫氣體與氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（g）△H=-259.1 kJ•mol-l．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有效地開發(fā)利用碳資源可適當解決能源危機．運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2．可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8KJ/mol．
（2）用煤炭氣（CO、H2）作燃氣的燃料電池，以NaOH溶液做電解質(zhì)制成．負極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+6OH-=CO32-+4H2O；則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
OH-向負極移動．
（3）在2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
其中CO2、CO的物質(zhì)的量隨時間（min）的變化如圖所示．
①反應(yīng)在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g．用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率υ（CO）=0.1mol•L-1•min-1．
②反應(yīng)進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1＜K2．
③5min時再充入少量的CO（g），平衡發(fā)生移動．表示n（CO2）變化的曲線是b（填寫字母）．
（4）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為1.6×10-4mol/L．

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10．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：K=$\frac{c（{H}_{2}C（CO））}{C（{H}_{2}O）}$，它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是a（填序號）
a．縮小體積增大壓強    b．升高溫度   c．加催化劑   d．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K300400500…
K/（mol•L-1）24×1068×107K1…
請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．3v（B）（正）=2v（C）（逆）b．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
c．容器內(nèi)壓強保持不變   d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對下列符號意義的表述正確的是（　�。�
A．N2：兩個氮原子B．2H：兩個氫元素
C．2H2O：兩個水分子D．Ca2+：鈣元素的化合價為+2價

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8．我國“長征二號”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭發(fā)射時，偏二甲肼與四氧化二氮劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列說法錯誤的是（　�。�
A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．N2O4在反應(yīng)中作還原劑
C．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行
D．R的分子式為C2H8N2

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