Question

【題目】催化劑存在下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2發(fā)生反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應相同時間，CO的轉化率與反應溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數增大

B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高CO的轉化率

C.圖中Y點所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉化率

D.T1 ℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數K＞1

Answer 1

【答案】BD

【解析】

從圖像可以看出，隨著溫度的升高化學反應速率加快，在相同的反應時間內，CO的轉化率增大；T1 ℃時CO的轉化率為50%，據此分析。

A．從圖像可以看出，隨著溫度的升高化學反應速率加快，在相同的反應時間內，CO的轉化率增大，但無法判斷溫度升高平衡移動的方向，故無法得出溫度升高平衡常數增大的結論，故A錯誤；

B．圖中X點所示條件下，反應沒有達到平衡狀態(tài)，延長反應時間，反應正向進行，能提高CO的轉化率，故B正確；

C．圖中Y點所示條件下，改用性能更好的催化劑能加快反應速率，不能提高CO的轉化率，故C錯誤；

D．根據反應：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，列出三段式：

K=＞１，故D正確；

答案選BD。