12．對(duì)于可逆反應(yīng)CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若開始時(shí)容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，回答下面的問題：
①恒溫恒壓時(shí)，向容器中充入0.5mol的He，這時(shí)反應(yīng)速率減慢（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是恒溫恒壓時(shí)充入He，體系體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
②恒溫恒容時(shí)，加入0.3mol的CO，這時(shí)反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是反應(yīng)物CO的濃度增大，反應(yīng)速率加快．

分析 ①恒溫恒壓時(shí)，向容器中充入0.5mol的He，總體積增大，反應(yīng)物濃度減��；
②恒溫恒容時(shí)，加入0.3mol的CO，CO為反應(yīng)物，且濃度增大．

解答 解：①恒溫恒壓時(shí)，向容器中充入0.5mol的He，總體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，
故答案為：減慢；恒溫恒壓時(shí)充入He，體系體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢；
②恒溫恒容時(shí)，加入0.3mol的CO，CO為反應(yīng)物，且濃度增大，則反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；反應(yīng)物CO的濃度增大，反應(yīng)速率加快．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱計(jì)算及影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，把握影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，注重化學(xué)反應(yīng)原理的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖曲線所示．則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1mol/LB．8mol/LC．10mol/LD．12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，Y和W形成的化合物的電子式為
（3）隔絕空氣加熱，Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
（4）0.2mol化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該反應(yīng)過程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列包裝標(biāo)識(shí)貼錯(cuò)了的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
物質(zhì)濃硫酸汽油小蘇打硝酸鉀
標(biāo)識(shí)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4含有的H原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．Al、Fe、Cu三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C．Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
D．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　　）
A．向某溶液中滴加KSCN溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，原溶液中一定含F(xiàn)e2+
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K+
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液一定含有SO42-
D．向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．某酸性溶液中，HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+可大量共存
B．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.6NA
C．實(shí)驗(yàn)室中，常用玻璃瓶盛放氫氟酸
D．用飽和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M（g）+N（g）?XP（g）+2W（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知W的平均反應(yīng)速率為0.10mol•L-1•min-1，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．X的值為1
B．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1
C．M的轉(zhuǎn)化率為60%
D．平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol•L-1

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