Question

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 某酸性溶液中，HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺可大量共存
• B． N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.6N_A
• C． 實(shí)驗(yàn)室中，常用玻璃瓶盛放氫氟酸
• D． 用飽和NaHCO₃溶液可除去CO₂中的HCl氣體

Answer 1

分析 A．碳酸根離子、碳酸氫根離子不能存在酸性溶液中；
B.3.0g乙烷，其物質(zhì)的量為$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，含有的碳?xì)滏I數(shù)0.1mol×6×N_A；
C．玻璃中二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)；
D．HCl與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成二氧化碳．

解答 解：A．某酸性溶液中，HCO₃^-、CO₃^2-均與H⁺反應(yīng)生成水和氣體，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B.3.0g乙烷，其物質(zhì)的量為$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，含有的碳?xì)滏I數(shù)0.1mol×6×N_A=0.6N_A，故B正確；
C．玻璃中二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，應(yīng)利用塑料瓶，故C錯(cuò)誤；
D．HCl與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和NaHCO₃溶液可除去CO₂中的HCl氣體，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及離子共存、物質(zhì)的量計(jì)算及性質(zhì)與用途等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．