Question

1．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 某酸性溶液中，HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺可大量共存
• B． N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為0.6N_A
• C． 實驗室中，常用玻璃瓶盛放氫氟酸
• D． 用飽和NaHCO₃溶液可除去CO₂中的HCl氣體

Answer 1

分析 A．碳酸根離子、碳酸氫根離子不能存在酸性溶液中；
B.3.0g乙烷，其物質的量為$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，含有的碳氫鍵數(shù)0.1mol×6×N_A；
C．玻璃中二氧化硅與氫氟酸反應；
D．HCl與飽和NaHCO₃溶液反應生成二氧化碳．

解答 解：A．某酸性溶液中，HCO₃^-、CO₃^2-均與H⁺反應生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；
B.3.0g乙烷，其物質的量為$\frac{3.0g}{30g/mol}$=0.1mol，含有的碳氫鍵數(shù)0.1mol×6×N_A=0.6N_A，故B正確；
C．玻璃中二氧化硅與氫氟酸反應，應利用塑料瓶，故C錯誤；
D．HCl與飽和NaHCO₃溶液反應生成二氧化碳，則用飽和NaHCO₃溶液可除去CO₂中的HCl氣體，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查較綜合，涉及離子共存、物質的量計算及性質與用途等，把握物質的性質、發(fā)生的反應及相關計算公式為解答的關鍵，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．