Question

13．在一定溫度下，把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3M（g）+N（g）?XP（g）+2W（g），5min后反應達到平衡，容器內的壓強變小，已知W的平均反應速率為0.10mol•L^-1•min^-1，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． X的值為1
• B． M的平均反應速率為0.15 mol•L^-1•min^-1
• C． M的轉化率為60%
• D． 平衡時P的濃度為0.25 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1；
B．利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（M）；
C．計算W的物質的量，根據(jù)方程式計算參加反應的M的物質的量，進而計算M的轉化率定義；
D．利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（P），再根據(jù)△c=v△t計算P的濃度．

解答 解：A．5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，則有x+2＜3+1，x＜2，只能為x=1，故A正確；
B．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（M）=1.5v（W）=0.15mol/（L•min），故B正確；
C．W的物質的量為0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，根據(jù)方程式可知參加反應的M的物質的量為1mol×$\frac{3}{2}$=1.5mol，故M的轉化率為$\frac{1.5mol}{3mol}$×100%=30%，故C錯誤；
D．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（P）=0.5v（W）=0.05mol/（L•min），故P的濃度為0.05mol/（L•min）×5min=0.25mol/L，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡的有關計算，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．