6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．4.4 g二氧化碳含有的分子數(shù)為0.1NA
B．鋅從鹽酸中置換出1 mol H2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
C．常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)為NA
D．1 mol•L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

分析 A、分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
B、鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣時，氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{4.4g}{44g/mol}$×NA/mol=0.1NA個，故A正確；
B、鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣時，氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成1mol氫氣時，電子轉(zhuǎn)移2NA個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．化學(xué)諾貝爾獎表彰的是“看清”生物大分子真面目方面的科技成果．其中核磁共振（NMR）是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要手段之一．已知某含C、H、O三種元素的有機化合物A，其質(zhì)量分數(shù)分別為C：40.00%、H：6.67%、O：53.33%，A物質(zhì)的核磁共振氫譜（NMR）只有三種信號．請回答：
（1）0.1mol A在氧氣中充分燃燒需消耗氧氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的分子式是C5H10O5．
（2）實驗表明：A不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．1mol A與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可以放出22.4L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）在濃硫酸催化和適宜的反應(yīng)條件下，A與足量的乙酸反應(yīng)生成B，則由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）在一定條件下A可跟某有機物發(fā)生酯化反應(yīng)生成一種相對分子質(zhì)量為l78的產(chǎn)物C，產(chǎn)物C可能有2種．
（5）A物質(zhì)在Cu或Ag作催化劑條件下，與氧氣反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如圖三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是BD（雙選）
 A、氨氣難溶于水    B、氨氣極易溶于水 C、氨氣密度比空氣大
  D、氨氣密度比空氣小 E、氨氣密度比水大   F、氨氣密度比水小
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是乙（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收，說明原因2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化學(xué)方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是C
A、聞到有氨氣逸出         B、棉花被氣體沖出
C、用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍
D、用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學(xué)都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康氖潜ㄌ睢凹住�、“乙”或“丙”）�?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制��；未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列敘述正確的是（　�。�
A．水煤氣，電能是一級能源
B．天然氣，水力是二級能源
C．核能，煤，石油符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)
D．太陽能，生物質(zhì)能，風(fēng)能，氫能符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鋅是人體不可缺少的微量元素之一．下列關(guān)于${\;}_{30}^{65}$Zn的說法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為30B．中子數(shù)為35C．核外電子數(shù)為35D．質(zhì)量數(shù)為65

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化過程中，沒有破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A．氯化鈉的融化B．乙醇溶于水C．乙烯的燃燒D．水的通電分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列氣體中，對人體無毒害作用的是（　�。�
A．Cl2B．N2C．NOD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是（　�。�
A．鹽酸B．液態(tài)氯化氫C．干冰D．氯化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．溴及其化合物在生活和生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用，自然界中的溴絕大多數(shù)都分布在海洋中，從海水中提取溴是溴的最主要來源．
（1）海水中溴的主要存在形式是A（填字母代號）．
A．Br-      B．Br2        C．BrO-      D．BrO3-
（2）實驗室若要直接濃縮海水時，下列儀器肯定不需要的是AE．

（3）工業(yè)上常將海水中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，再用熱空氣吹出溴，采用以下兩種方式吸收：
方法I、二氧化硫水溶液吸收，該方法中二氧化硫是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
方法II、純堿溶液吸收法，生成物之一是NaBrO3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（4）現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液X，假定吸收劑和溴完全反應(yīng)，通過下列實驗可探究X是采用哪種方法吸收溴的（已知pH試紙遇酸變紅，遇堿變藍）．
①用玻璃棒蘸取少量X點在pH試紙上，試紙呈紅色，證明X是采用方法I吸收的；另取少量X，依次加入稀硫酸和四氯化碳，充分振蕩后靜置，觀察到溶液分層，下（填“上”或“下”）層呈橙紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，證明X是采用方法II吸收的．
②請再設(shè)計一個實驗驗證X是采用方法I吸收溴所得的溶液取少量X，加入幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則X是用方法I吸收的．

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