Question

3．氯水中存在如下平衡：Cl₂（g）?Cl₂（aq）、Cl₂（aq）+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．下列說法正確的是（　�。�

• A． 向飽和氯水中通入HCl，有c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-）
• B． 氯氣在1mol•L^-1的NaCl溶液中比在1mol•L^-1的AlCl₃溶液中的溶解度小
• C． 光照，氯水的漂白性增強
• D． 若向飽和氯水中通入少量H₂S，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO^-）}$減小

Answer 1

分析 A、溶液中電荷守恒分析判斷；
B、氯化鋁溶液中氯離子濃度大，對化學平衡抑制程度大；
C、光照次氯酸分解為鹽酸和氧氣，漂白性是次氯酸的性質；
D、次氯酸具有氧化性氧化硫化氫，消耗ClO^-，氫離子濃度增大．

解答 解：A、溶液中電荷守恒分析，向飽和氯水中通入HCl，有電荷守恒為：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-），故A正確；
B、氯化鋁溶液中氯離子濃度大，對化學平衡抑制程度大，氯氣在1mol•L^-1的NaCl溶液中比在1mol•L^-1的AlCl₃溶液中的溶解度大，故B錯誤；
C、光照次氯酸分解為鹽酸和氧氣，漂白性是次氯酸的性質，漂白性減弱，故C錯誤；
D、次氯酸具有氧化性氧化硫化氫，消耗ClO^-，氫離子濃度增大，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（ClO^-）}$增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡影響因素，弱電解質電離，物質性質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．