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13．計算下列物體在標準狀況下的體積
（1）2.8gCO
（2）34gNH3．

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算CO、NH3的物質的量，再根據V=nVm計算二者體積．

解答 解：（1）2.8g CO的物質的量為$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，標況下其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標況下2.8gCO的體積為2.24L；
（2）34gNH3的物質的量為$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，標況下其體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：標況下34gNH3的體積為44.8L．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質屬于烷烴的是（　�。�
A．C2H2B．C3H8OC．C9H20D．C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某研究性學習小組為了探究的還原性，進行了如下實驗：
（1）取10mL0.1moL/L溶液于試管中，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．將此黃色溶液分成兩份，向其中-份加入適量四氯化碳，若振蕩、靜置，溶液分層，下層呈橙紅色（填操作及現象），則證明Br-被CL2氧化成了Br2，若再將Br2從中分離出來的實驗操作名稱是分液；向另一份加入硫氰化鉀溶液（填試劑名稱），若溶液變紅色（填實驗現象），則證明Fe2+被 CL2氧化成Fe3+．
（2）已知Fe2+還原性比Br-強，在50mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入標準狀況下的氯氣112mL，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++2 Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）兩種金屬中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發(fā)生鈍化現象的是Fe、Al（填化學式）；能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的是Al（填化學式），寫出該反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）使鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下發(fā)生反應（鋁熱反應），寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，該反應中的還原劑是Al，可觀察到的實驗現象有bc（填字母）．
a．產生紅棕色煙霧       b．發(fā)出耀眼的光芒      c．有熔融物生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．1799年，科學家伏打（即伏特）以含食鹽水的濕抹布，夾在銅和鋅的圓木板中間，堆積成圓柱狀，制造出最早的電池-伏特電池．下列說法不正確的是（　　）
A．該裝置可以把化學能轉化為電能
B．鋅電極為負極
C．銅電極電極反應O2+2H2O+4e-=4OH-
D．可用浸有酒精溶液的棉布代替浸有食鹽水的棉布

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．50g KNO3溶于水并稀釋至250mL，則此溶液的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某實驗小組用50mL 1.0mol/L的鹽酸與50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如圖1所示裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器
（2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？不同意，因為不同溫度計誤差不同
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如圖原始數據．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.76.7
225.125.125.132.06.9
325.125.125.133.68.5
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g•℃）則該反應的中和熱為
△H=-56.8kJ/mol
（4）將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）
下列敘述正確的是B
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.0mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如圖所示，請回答：
（1）電解飽和NaCl溶液的總反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）a端是直流電源的正（填“負”或“正”）極．
（3）陽極上發(fā)生的反應式是2C1--2e-=Cl2↑．
（4）結合電極反應式說明電解池右側NaOH溶液濃度增大的原因是陰極是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，消耗水且生成了NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在應用時應加以控制的是（　�。�
①制鋁合金    ②制電線    ③制炊具    ④制易拉罐    ⑤包裝糖果和小食品
⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品    ⑦銀色漆顏料．
A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥

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