Question

1．鐵和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）兩種金屬中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Fe、Al（填化學(xué)式）；能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是Al（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）使鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下發(fā)生反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，該反應(yīng)中的還原劑是Al，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有bc（填字母）．
a．產(chǎn)生紅棕色煙霧       b．發(fā)出耀眼的光芒      c．有熔融物生成．

Answer 1

分析 （1）金屬鈍化的實(shí)質(zhì)是金屬被濃硫酸、濃硝酸氧化，表面生成一層致密的氧化膜，這種氧化膜不溶于濃硫酸、濃硝酸；Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣；
（2）氧化鐵和鋁粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)中鋁被氧化，氧化鐵被還原，反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，并放出大量的熱，有熔融物生成．

解答 解：（1）鋁或鐵和濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步氧化，所以發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵盒氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Fe、Al； Al；  2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）氧化鐵和鋁粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃，反應(yīng)為Al元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，并放出大量的熱，鎂條燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，有熔融物生成，
故答案為：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃；    Al；   b c．

點(diǎn)評 本題考查了鋁、鐵的鈍化、鋁熱反應(yīng)、鋁和堿液的反應(yīng)等知識，側(cè)重考查鋁熱反應(yīng)，題目難度不大，注意鋁熱反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)操作方法以及反應(yīng)現(xiàn)象，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．