17．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣          
②酸堿中和反應(yīng)       
③金屬鈉與水的反應(yīng)
④氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)    
⑤H2在Cl2中燃燒      
⑥熟石灰與氯化銨的反應(yīng)．
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．

解答 解：①液態(tài)水變成水蒸氣是吸熱的物理過程，故①錯誤；          
②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②正確；       
③金屬鈉與水的反應(yīng)是活潑金屬與水的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故③正確；
④氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)為化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故④正確；    
⑤所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，故⑤正確；      
⑥熟石灰與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故⑥錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在25℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．加入少量的C（s）粉B．將C（s）粉碎成細(xì)小粉末
C．體積可變，充入氬氣D．保持體積不變，充入氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率．三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5  PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水和PCl3反應(yīng)
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某礦石的主要成分由前20號元素中的W、Y、Z、X四種組成．X、Y、Z、W分布在三個周期，其原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是此外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，下列說法正確的是（　�。�
A．W、X、Y、Z的原子半徑依次減小
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
C．Y、Z的氧化物都既能跟酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，所以均為兩性氧化物
D．該礦石的主要成分的化學(xué)式可能為：WYZ3X8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．用元素符號來回答以下問題．

（1）X的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）除了T、X兩種元素外，余下的元素中，第一電離能最小的是Na．電負(fù)性最大的是F．
（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：③⑤（填序號）
①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因為G單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵
④RE3沸點(diǎn)高于QE4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
（4）T可形成+2和+3價的陽離子，其中較穩(wěn)定的是Fe3+．原因：Fe2+的價電子排布式是3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式是3d5，F(xiàn)e3+的3d軌道處于半滿狀態(tài)，能量較低，F(xiàn)e3+離子穩(wěn)定
（5）R、M的氫化物較穩(wěn)定的是H2O（填相應(yīng)氫化物的化學(xué)式）．M的單質(zhì)在一定條件下可與R的氫化物反應(yīng)生成R單質(zhì)．請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（6）QM2在水中的溶解度比NM2在水中的溶解度要小得多，其原因是：CO2屬于極性分子，SO2屬于極性分子，而水屬于極性分子，相似相溶，CO2在水中溶解性比SO2在水中的溶解度要小得多．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有一工業(yè)廢水，其中含有少量Fe2+、Ag+、Na+和SO42-．試設(shè)計一個實驗方案，回收Ag并獲得FeSO4•7H2O．請?zhí)顚懴卤恚?br />
實驗步驟主要操作過程離子方程式
（1）  
（2）過濾，得到不溶物和濾液 
（3）  
（4）  
（5）將濾液合并，蒸發(fā)濃縮，析出晶體 
（6） ，

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；
（2）丙烯→聚丙烯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù)，一般規(guī)律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大，則離子鍵越強(qiáng)．①K2O  ②MgO  ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．K2O、MgO、CaOB．MgO、CaO、K2OC．MgO、K2O、CaOD．CaO、K2O、MgO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案