Question

15．工業(yè)上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵（已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵）．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)．
回答下列問題：
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A（選填A(yù)或C）處酒精燈．
（2）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．
（3）制取的無水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，其原因是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂（化學(xué)方程式表示）．為除去氯氣中混有的少量HCl，可以在裝置A、B間加入裝有飽和食鹽水的洗氣瓶．
（4）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學(xué)式）．長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是③（填數(shù)字代號）．
①O₂         ②Cl₂          ③CO₂          ④HClO．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵：A裝置：燒瓶中反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，制取的氯氣中含有水蒸氣，B裝置：容器中裝有濃硫酸，濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，用濃硫酸干燥氯氣；C裝置：氯氣與鐵在加熱條件下生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，氯氣有毒不能排放到空氣中，D裝置：吸收尾氣氯氣，Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，防止污染空氣．實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，濃硫酸可以干燥氯氣，以此解答該題．

解答 解：（1）濃鹽酸盛裝在圓底燒瓶中，加熱時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A出酒精燈，以便排出空氣，故答案為：分液漏斗； A；
（2）加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，B為濃硫酸，起到干燥氯氣的作用，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O； 濃硫酸；
（3）鹽酸揮發(fā)生成的氯化氫可與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂，應(yīng)用飽和食鹽水除去，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂；飽和食鹽水；
（4）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，長期露置于空氣中的漂白粉，易變質(zhì)生成碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，故答案為：Ca（ClO）₂； ③．

點(diǎn)評 本題以氯化鐵以及氯化亞鐵的制取為載體，考查的是實(shí)驗(yàn)室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法，為高頻考點(diǎn)，明確氯氣制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．