10．關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述正確的是（　�。�
A．加熱會使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好
B．蛋白質(zhì)水解時直接變成氨基酸
C．一束光線照射蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
D．蛋白質(zhì)僅含C、H、O、N四種元素

分析 A．生雞蛋中含有細菌和寄生蟲；
B．蛋白質(zhì)初步分解為多肽；
C．蛋白質(zhì)溶液是膠體；
D．蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N元素構(gòu)成，有些還含有P、S．

解答 解：A．加熱可殺死細菌和寄生蟲，并且使蛋白質(zhì)變得疏松，易被消化吸收，故A錯誤；
B．蛋白質(zhì)初步分解為多肽，最終分解為氨基酸，故B錯誤；
C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故C正確；
D．蛋白質(zhì)（氨基酸）的組成元素有C、H、O、N元素構(gòu)成，有些還含有P、S，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氨基酸蛋白質(zhì)的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法．請完成下列填空題．
（1）用10%（密度為1.01g•cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計算：需5.5g10%（密度為1.0lg•cm-3）的NaOH溶液，其體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），需加22mL水進行稀釋．
②量�。河�10mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面的最低點相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用玻璃棒（填儀器名稱）將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸稀釋成3mol•L-1的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸16.3mL（保留一位小數(shù)）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果缺少②中操作的B，所配溶液的濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）實驗室需配制1mol•L-1的NaOH溶液和1mol•L-1的H2SO4溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為C（填代號，下同）．
A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g
②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是AB．
A．稱量或量取B．溶解C．移液、洗滌D．定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實中，不能用勒•沙特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．對H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡體系增大壓強可使顏色變深
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知某有機物M有如下性質(zhì)：
（1）M可與金屬鈉反應(yīng)，放出H2，
（2）M的蒸汽對H2的相對密度為30，
（3）0.5molM完全燃燒后所產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使之質(zhì)量分別增加36g和66g．則M的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH2CH2OH、（CH3）2CHOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是（　�。�
A．NaB．MgC．ClD．Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（　�。�
A．H2OB．Na2OC．MgCl2D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在25℃時，1mol•L-1的 ①（NH4）2SO4；②CH3COOONH4；③NH4HSO4； ④NH4Cl的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為①③④②（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，（填“放熱”、或“吸熱”）；
（3）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol•L-1•min-1
（4）在一定溫度下，不能作為該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是C；
A．單位時間內(nèi)1.2molSi-O斷裂的同時有0.2molN三N形成       B．Si3N4的質(zhì)量不變
C．v（CO）：v（N2）=3：1                              D．N2的轉(zhuǎn)化率不變
（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是50%（提示：272=729）
（6）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如右圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度或增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3～t4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．反應(yīng) X（氣）+Y（氣）?2Z（氣）△H＜0，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．若使曲線a變?yōu)榍�b可采取的措施是（　�。�
A．加入催化劑B．增大壓強C．降低溫度D．增大Y的濃度

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