A. | 加入催化劑 | B. | 增大壓強(qiáng) | C. | 降低溫度 | D. | 增大Y的濃度 |
分析 由圖可知曲線a變?yōu)榍b,到達(dá)平衡的時(shí)間增長(zhǎng),應(yīng)改變條件降低反應(yīng)速率,同時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率增大,即條件改變平衡向正反應(yīng)移動(dòng),結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響分析.
解答 解:由圖可知曲線a變?yōu)榍b,到達(dá)平衡的時(shí)間增長(zhǎng),應(yīng)改變條件降低反應(yīng)速率,同時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率增大,即條件改變平衡向正反應(yīng)移動(dòng),
A、加入催化劑,反應(yīng)速率加快,平衡不移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率不變,故A錯(cuò)誤;
B、增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,平衡不移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率不變,故B錯(cuò)誤;
C、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,反應(yīng)速率降低,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;
D、加大Y的濃度,反應(yīng)加快,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯(cuò)誤,故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡移動(dòng)的因素等,難度不大,根據(jù)圖象判斷條件改變降低反應(yīng)速率且平衡向正反應(yīng)移動(dòng)是解題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性,因此生吃雞蛋比熟吃好 | |
B. | 蛋白質(zhì)水解時(shí)直接變成氨基酸 | |
C. | 一束光線照射蛋白質(zhì)溶液,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) | |
D. | 蛋白質(zhì)僅含C、H、O、N四種元素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.3mol/(L•min) | B. | 0.6mol/(L•min) | C. | 0.9mol/(L•min) | D. | 1.2mol/(L•min) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的摩爾質(zhì)量為28 | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA | |
C. | 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32-數(shù)目為0.1NA | |
D. | 16g CH4所含電子數(shù)目為10NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 同濃度下列溶液中:①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl,④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的順序是:①>③>②>④ | |
B. | 常溫時(shí),將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7,則c (NH4+)>c (Cl-) | |
C. | 0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中:c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)=0.2 mol•L-1 | |
D. | 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 404 | B. | 260 | C. | 230 | D. | 200 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用圖甲所示裝置制取并收集少量的N02氣體(不考慮倒吸) | |
B. | 用圖乙所示裝置制取并收集氨氣 | |
C. | 用圖丙所示裝置用苯萃取碘水中的碘,并將碘的苯溶液從漏斗下口放出 | |
D. | 用圖丁所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,保持壓強(qiáng)一定,加入B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g);△H<0.在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡.平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖.下列說(shuō)法正確的是( )
①若當(dāng)溫度升高后,則圖中θ>45°
②若再加入B,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
③若再加入B,則再次達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系氣體密度不變
④平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%
A.①③ B.②③ C.①④ D.③④
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