Question

7．某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成．2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算為標準狀況）和3.6g水．則這兩種氣體可能是（　　）

• A． CH₄和C₃H₈
• B． CH₄和C₃H₄
• C． C₂H₆和C₃H₄
• D． C₂H₄和C₂H₆

Answer 1

分析 2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，水的物質(zhì)的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為C₂H₄，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：n（混合烴）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（CO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol、n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
即0.1mol該混合氣體中含有0.2molC原子、0.4molH原子，
所以該烴的平均分子式為C₂H₄，
①C原子數(shù)小于2的烴只有CH₄，CH₄中含有4個H，則另一種烴碳個數(shù)大于2且氫原子數(shù)等于4，可以是CH₄、C₃H₄的混合物；
②若碳個數(shù)均為2，則兩種烴分子中氫原子個數(shù)一個大于4，另一個小于4，
A．CH₄和C₃H₈混合，平均H原子數(shù)目介于4～8之間，不可能為4，故A錯誤；
B．CH₄和C₃H₄按照1：1混合，平均分子式為C₂H₄，故B正確；
C．C₂H₆和C₃H₄混合，平均C原子數(shù)目介于2～3之間，不可能為2，故C錯誤；
D．C₂H₄和C₂H₆混合，以任意比混合，平均C原子數(shù)目都是2，平均H原子數(shù)目介于4～6之間，不可能為4，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物的計算、有機物分子式的確定，題目難度中等，關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，注意掌握質(zhì)量守恒思想在確定有機物分子式中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．