Question

4．（1）銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（未配平）
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
□P₄+□HClO₃+□18H₂O═□HCl+□H₃PO₄
配平上述反應(yīng)方程式．
②白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO₄溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
在該反應(yīng)中30molCuSO₄可氧化P₄的物質(zhì)的量是1.5mol．

Answer 1

分析 （1）①該反應(yīng)硝酸中部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2、+4價(jià)，部分N元素化合價(jià)不變，據(jù)此判斷硝酸性質(zhì)；
②利用電子守恒來計(jì)算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，作酸性和作氧化劑的物質(zhì)的量之和為參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）①該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒及原子守恒配平方程式；
②根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算硫酸銅氧化白磷的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）①該反應(yīng)硝酸中部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2、+4價(jià)，部分N元素化合價(jià)不變，所以硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故答案為：氧化性和酸性；
②n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，
設(shè)NO的物質(zhì)的量為n，得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，
由電子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），
解得n=0.15mol，
則N原子守恒可知作氧化劑的硝酸為0.15mol+0.15mol=0.3mol，
由Cu（NO₃）₂可知，作酸性的硝酸為0.3mol×2=0.6mol，
則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.3mol+0.6mol=0.9mol，
故答案為：0.9mol；
（2）①反應(yīng)中P元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者計(jì)量數(shù)之比為3：10，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知平衡后的化學(xué)方程式為3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，故答案為：3；10；18H₂O；10；12；
②30mol硫酸銅轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=30mol×（2-0）=60mol，氧化白磷物質(zhì)的量=$\frac{60mol}{4×（5-0）}$=1.5mol，故答案為：1.5mol．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從化合價(jià)的角度及電子守恒角度解答該題，難度不大