能正確表示下列反應的離子方程式的是（）

    A． 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

    B． 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣

    C． 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O

    D． 稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑


考點：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應專題．

分析：  A．一水合氨為弱電解質(zhì)，應保留化學式；

B．反應物澄清石灰水中氫氧化鈣應拆成離子形式；

C．氯氣與氫氧化鈉溶液在低溫下反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

D．不符合反應的客觀事實，稀硫酸中加入鐵粉反應生成硫酸亞鐵．

解答：  解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；

B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B錯誤；

C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，離子方程式：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故C正確；

D．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+═2Fe2++H2↑，故D錯誤；

故選：C．

點評：  本題考查學生離子方程式的正誤判斷方法，是2015屆高考的熱點，難度不大，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學式的拆分．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖1所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：   ；

（2）石墨電極（C）的電極反應式為  ；

（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為   L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為  g；

（4）某同學利甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe（OH）2的實驗裝置（如圖2所示）．

若用于制漂白液時a為電池負極，電解質(zhì)溶液最好用   ．

若用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽極選用鐵作電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：


Li～SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好特點，其電解質(zhì)為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移動．電池總反應式為：2Li+2SO2Li2S2O4下列有關(guān)電池的說法正確的是（）

    A． 該電池總反應為可逆反應

    B． 充電時陰極反應式為：Li++e﹣═Li

    C． 放電時Li+向負極移動

    D． 該電池電解質(zhì)溶液可換成LiBr水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）

①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1

②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1

⑤它們的質(zhì)量之比為7：11．

    A．             僅①和④            B． 僅②和③        C． 僅④和⑤ D． ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

①標準狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為NA

②標準狀況下，22.4L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為NA

③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2NA

④1mol氨氣中含有的共價鍵數(shù)約為4NA

⑤500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5NA．

    A．             ①④                B． ②⑤            C． ③④ D． ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述符合實驗事實的是（）

    A． 金屬鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

    B． 金屬鈉在空氣中燃燒生成白色的Na2O2

    C． 金屬鈉在水中可以生成使酚酞變紅的物質(zhì)

    D． 金屬鈉與水反應放出氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組設(shè)計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為   ；

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是   ，裝置C中濃硫酸的作用是   ；

（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式   ，寫出E中反應的離子方程式   ；

（4）若實驗中用12mol•L﹣1濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，生成Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：①   ，②   ．

欲使反應生成Cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實驗中應采取的措施是   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用下列裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的是（）

    A． 圖①裝置可驗證酸性：H2CO3＞H2SiO3

    B． 圖②裝置可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3

    C． 圖③裝置可用于分離互不相溶的兩種液體

    D． 圖④裝置可制備Fe（OH）2并能較長時間保持其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，64g SO2含有的氧原子數(shù)為（）

    A．             1NA B．             2NA C．             3NA D．  4NA

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