【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為。關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是（ ）

A.M不能與NaOH的醇溶液發(fā)生反應(yīng)

B.1 mol M最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.M與NaOH溶液共熱后，再AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

D.M既能使溴水褪色又能使KMnO4酸性溶液褪色

【答案】C

【解析】

A．由于M中與-Cl相連C的鄰位C上無H原子，因此不能與NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；

B．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol M 最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

C．M與NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，但溶液中可能含有過量的NaOH會干擾Cl-的檢驗(yàn)，應(yīng)該先加入硝酸酸化，然后再加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；

D．M含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，也能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性溶液褪色，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH 關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9

B. pH在8.0～10.0時(shí),反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12時(shí),溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物(a)的說法錯(cuò)誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

NO2球浸泡在冰水中

顏色變淺

生成N2O4的反應(yīng)是吸熱過程

C

Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)，改變反應(yīng)的溫度

只有渾濁產(chǎn)生，溫度越高，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短

溫度越高，反應(yīng)速率越快

D

向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸

溶液橙色加深

加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的轉(zhuǎn)化

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)及國防工業(yè)上有廣泛的用途。

(1)已知：

①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.2k/mol

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

則合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=___________kJ/mol，該反應(yīng)屬于___________。

A.高溫自發(fā) B.低溫自發(fā) C.恒自發(fā) D.恒不自發(fā)

(2)在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的密閉裝置中，均充人4mol合成氣，但N2、H2的投料比不同，在400℃時(shí)反應(yīng)，測定N2的體積百分含量，得到下圖一。

①乙裝置中N2、H2的投料比為___________。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得乙裝置中H2的體積百分含量為25%，則400℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(不須注明單位)。

(3)在M、N兩個(gè)裝置中分別充入相同投料比的N2、H2，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各反應(yīng)1小時(shí)，測定不同溫度下N2的轉(zhuǎn)化率，得到上圖二。

①N2、H2在M、N兩裝置中反應(yīng)時(shí)，不同的條件可能是______________________。

②在300℃時(shí)，a、b兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率差異的原因是______________________。

(4)氨法煙氣脫硫技術(shù)漸趨成熟，回收SO2，并產(chǎn)出氮肥，其流程分兩步：

①氨水吸收煙氣中的SO2：xNH3+SO2(g)+H2O====(NH4)xH2－xSO3

②加入足量的磷酸得到純凈的SO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕�？Х人岬那蚬髂Ｐ腿鐖D所示，下列有關(guān)咖啡酸的敘述不正確的是（　�。�

A.咖啡酸的分子式為C9H8O4

B.咖啡酸可以發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)

C.咖啡酸中不含手性碳原子

D.是咖啡酸的一種同分異構(gòu)體，1 mol 該物質(zhì)最多可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為，還含有雜質(zhì)和）提取氧化鋁并冶煉的操作過程如下：

（1）濾渣A是______，濾渣B是__________。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是____________。

（3）生成濾渣C的離子方程式為___________________________________________。

（4）取100 mL濾液B，加入200mL 1.0 的鹽酸時(shí)，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g。則濾液B中________，_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)煤氣化的化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則H_____0(填“>”或“<”)。

(2)煤氣化的產(chǎn)物可用于合成甲醇。已知，在剛性容器中，有關(guān)反應(yīng)及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

平衡

常數(shù)

溫度(0C)

500

700

800

(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1

K1

2.5

0.34

0.15

(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2

K2

1.0

1.70

2.52

(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3

K3

①H1、H2、H3的關(guān)系是_____________，H3______0 (填“>”或“<”)

②下列措施能使反應(yīng)(c)的平衡體系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代號)。

A.將H2O (g)從體系中分離出去 B.充入He (g)

C.升高溫度 D.充入1mol H2 (g)

③500℃時(shí)，測得反應(yīng)(c)在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1.0mol·L-1、0.20mol·L-1、0.50mol·L-1、0.40mol·L-1，則此時(shí)反應(yīng)(c)________。

A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷反應(yīng)狀態(tài)

(3)CO2在熔融氧化鈷環(huán)境和催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為清潔燃料甲酸。工作原理如圖所示，寫出陰極的電極反應(yīng)____________________________。

(4)汽車尾氣主要有害物質(zhì)是CO和NO，提高其轉(zhuǎn)化效率是重要的研究課題。在密閉容器中充入5.0 mol CO和4.0 mol NO，發(fā)生以下反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = －746 kJ·mol－1平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①溫度：T1_____T2(填“＜”或“＞”)，

② 某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)P點(diǎn)時(shí)，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________________________(只列計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________________________________________、_____________________________。

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_____________(填標(biāo)號)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關(guān)閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2

e．稱量A

f．冷卻到室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x＝________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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同步練習(xí)冊答案