18．對于金屬，下列敘述正確的是（　�。�
A．點燃鎂、鋁前應用砂紙打磨，除去表面的氧化膜
B．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會滴落下來
C．鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物主要成分是Fe2O3
D．金屬單質(zhì)在自然界中都以化合物存在，因為它們都有較強的還原性

分析 A．金屬鎂和鋁易和氧氣反應生成氧化物；
B．金屬鋁在氧氣中加熱，會在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點很高；
C．鐵在氧氣燃燒生成產(chǎn)物為四氧化三鐵；
D．性質(zhì)活潑的金屬在自然界中以化合態(tài)存在，性質(zhì)穩(wěn)定的金屬在自然界中可以以單質(zhì)形狀存在．

解答 解：A．金屬鎂和鋁易和氧氣反應生成氧化物，所以在點燃Mg、Al之前，應先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜，故A正確；
B．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，這樣金屬鋁在氧氣中加熱，繼續(xù)會在表面形成氧化膜，氧化鋁的熔點很高，所以不會滴落，故B錯誤；
C．鐵在氧氣燃燒生成產(chǎn)物為四氧化三鐵，故C錯誤；
D．金、銀、鉑等金屬性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查金屬的性質(zhì)，熟悉鋁、鎂、鐵的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．2014年諾貝爾化學獎授予發(fā)明超分辨率熒光顯微鏡的科學家，他們使光學顯微鏡分辨率提高到納米尺度．利用超分辨率熒光顯微鏡可以觀測到膠體中的膠粒
B．燃料電池的制作：用包有薄海綿的兩根碳棒做電極電解Na2SO4溶液，一段時間后切斷電源在兩極之間接上發(fā)光二極管，發(fā)現(xiàn)二極管發(fā)光
C．臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑
D．人體從食物中攝取蛋白質(zhì)，在體內(nèi)先水解成各種氨基酸，經(jīng)過不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排出體外

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列除雜的實驗過程不正確的是（括號內(nèi)為除雜物）（　�。�
A．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶
B．BaSO4（BaCO3）加足量稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥
C．CuO（Cu） 在空氣中充分灼燒
D．CaCO3（CaCl2）加水溶解，過濾，洗滌，干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B．氫氧化銅中加入鹽酸：H++OH-=H2O
C．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ•mol-1
反應Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
（1）寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的熱化學反應方程式：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6 kJ•mol-1
（2）對反應Ⅰ，在一定溫度下反應達到平衡的標志是cd（選填編號）
a．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b．平衡常數(shù)K不再增大
c．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（3）在密閉容器中，反應Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是AD A、降低溫度        B、補充CO2     C、加入催化劑       D、移去甲醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]廣泛應用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如圖1：

（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受熱易分解，某科研小組認為反應原理如下，請補充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2•8OH+8NO↑；
CeO2•8OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO2+4H2O↑+2O2↑．
在空氣中加熱（NH4）2Ce（NO3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體．
（2）298K時，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ce（OH）4的溶度積表達式為Ksp=c（Ce4+）•[c（OH-）]4．
（3）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如2圖．從圖中可得出三條主要規(guī)律：
①（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
②其它條件相同時，S隨c（HNO3）減小而增大；
③c（HNO3）越小，溫度對S的影響越大或c（HNO3）越大，溫度對S的影響越�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能促進水的電離的是（　�。�
A．W2-、X+B．X+、Y3+C．X+、Z2-D．Y3+、Z2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于相同質(zhì)量的CO和CO2，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．所含氧原子的個數(shù)之比為1：2B．所含碳元素的質(zhì)量之比為7：11
C．所含氧元素的質(zhì)量之比為11：14D．所含碳原子的個數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是實驗室制取乙酸乙酯的裝置．請回答下列問題：
（1）C處要加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸，濃硫酸在反應中起的作用是催化劑、吸水劑；
（2）在C處試管中還應加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（3）C處酯化反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O．
（4）D處試管中預先裝入的是飽和Na2CO3溶液，它起的作用是中和乙酸、溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層；反應結(jié)束后D試管中可以明顯看到無色液體分為兩層，則上層液體是乙酸乙酯．

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