9．下列除雜的實(shí)驗(yàn)過(guò)程不正確的是（括號(hào)內(nèi)為除雜物）（　�。�
A．KCl（K2CO3）加足量稀硫酸，過(guò)濾，蒸發(fā)，結(jié)晶
B．BaSO4（BaCO3）加足量稀鹽酸，過(guò)濾，洗滌，干燥
C．CuO（Cu） 在空氣中充分灼燒
D．CaCO3（CaCl2）加水溶解，過(guò)濾，洗滌，干燥

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、K2CO3能與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；
B、BaCO3能與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不與稀鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；
C、Cu在空氣中充分灼燒生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確；
D、CaCO3不溶于水，CaCl2易溶于水，故加水溶解后過(guò)濾，即能除去氯化鈣，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2NO2?N2O4-①N2O4?2NO2-②，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)②的倒數(shù)
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，將100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液與100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa條件下放出熱量為0.573kJ
C．已知298K 時(shí)，0.10mol/L HAc的電離度為1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下變化：HAc?H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定
D．將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分為碳酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列表示有機(jī)化合物分子的方法中不正確的是（　　）
A．3甲基5庚烯：B．異戊烷：
C．乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3D．甲烷：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　　）
A．無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32-
C．能與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SiO32-、ClO-
C．Mg2+、K+、OH -、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-568kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1
已知CO和H2的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272kJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為（　�。�
A．1：1B．3：37C．2：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．盡管氮元素在地殼中的豐度較低（主要以硝酸鹽的形式存在），在所有元素中僅排31位，但是大氣中有豐富的氮?dú)�，這為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)固定氮的反應(yīng)方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO、N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（2）在生成硝酸，尤其是化石燃料的燃燒的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的NOx，NO2可用堿液吸收，反應(yīng)如下：2NaOH+2NO2═NaNO3+H2O+NaNO2，NO不溶于堿，利用其氧化性，在一定條件下可用（NH4）2SO3溶液吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2（NH4）2SO3+2NO=2（NH4）2SO4+N2．同理，此法也可吸收NO2．
（3）（NH4）2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，原因是（NH4）2SO3+H2O?NH4HSO3+NH3•H2O（用化學(xué)方程式表示），當(dāng)n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]＜0.1時(shí)，NOx的吸收效率較高，可見(jiàn)，（NH4）2SO3的還原性強(qiáng)于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）NH4HSO3．提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3濃度的方法是加入氨水．
（4）（NH4）2SO3吸收液放置一段時(shí)間后，為研究其中（NH4）2SO3和NH4HSO3的含量，某研究小組取兩份等體積吸收液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生2.016L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得，假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，產(chǎn)生4.704L NH3，同時(shí)得到24.19g白色沉淀．通過(guò)分析判斷該吸收液的溶質(zhì)為（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2SO4，每份吸收液中，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量依次是：（NH4）2SO3物質(zhì)的量為0.08mol，NH4HSO3物質(zhì)的量為0.01mol，（NH4）2SO4物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于金屬，下列敘述正確的是（　�。�
A．點(diǎn)燃鎂、鋁前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜
B．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會(huì)滴落下來(lái)
C．鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物主要成分是Fe2O3
D．金屬單質(zhì)在自然界中都以化合物存在，因?yàn)樗鼈兌加休^強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)．加人FcS2還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，其中反應(yīng)Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H20=15F2++2SO42-+16H+．
①“沉淀”時(shí)，溶液pH不宜過(guò)高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是Fe（OH）3．
②寫(xiě)出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+．

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