Question

18．已知A～I均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．請回答以下問題：

（1）F的化學(xué)式為Al（OH）₃．
（2）E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.25×10^-13（已知常溫下，H的溶度積常數(shù)K_sp=8.0×10^-16）．

Answer 1

分析 A、D是常見的金屬單質(zhì)，考慮為鋁熱反應(yīng)，而轉(zhuǎn)化得到I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe₂O₃，A為Al，D為Fe，C為Al₂O₃，則G為FeCl₂、E為NaAlO₂、H為Fe（OH）₂、F為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答 解：A、D是常見的金屬單質(zhì)，考慮為鋁熱反應(yīng)，而轉(zhuǎn)化得到I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe₂O₃，A為Al，D為Fe，C為Al₂O₃，則G為FeCl₂、E為NaAlO₂、H為Fe（OH）₂、F為Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，F(xiàn)為Al（OH）₃，故答案為：Al（OH）₃；
（2）NaAlO₂溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）FeCl₂溶液中亞鐵離子水解：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，溶液呈酸性，平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$，Ksp=c²（OH^-）×c（Fe²⁺），故K×Ksp=（K_w）²，則K=$\frac{（1{0}^{-14}）^{2}}{8×1{0}^{-16}}$=1.25×10^-13，
故答案為：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；1.25×10^-13．

點評 本題考查無機物推斷，涉及鹽類水解、平衡常數(shù)計算、Al及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，（3）為易錯點、難點，難度中等．