17．常溫常壓下，等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)所占有的最大體積的是（　�。�
A．MgOB．FeCl2C．COD．H2O

分析 常溫常壓下，Vm相同，由V=nVm可知，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，而相同條件下，等物質(zhì)的量的固體、液體的體積較小，以此來(lái)解答．

解答 解：常溫常壓下，MgO、FeCl2為固體，H2O為液體，只有CO為氣體，則等物質(zhì)的量時(shí)CO的體積最大，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握常溫下物質(zhì)的狀態(tài)及氣體體積的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為1.568L．
求：
（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某次實(shí)驗(yàn)中預(yù)計(jì)需要使用480mL a mol/L的純堿溶液，下面是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該溶液的流程圖，回答下列問(wèn)題：

（1）流程圖中的配制過(guò)程少了一步，請(qǐng)指出缺少的步驟是④⑤之間應(yīng)該有搖勻的操作．
（2）最合適的V值為500ml，根據(jù)圖示的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以求得a=1.0．
使用容量瓶前對(duì)容量瓶必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是檢驗(yàn)容量瓶是否漏水．
（3）所給出的流程圖中體現(xiàn)出的操作內(nèi)容有兩個(gè)明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)寫(xiě)出：
①稱(chēng)量碳酸鈉的時(shí)候，藥品與天平的砝碼位置放錯(cuò)，
②使用膠頭滴管過(guò)早，應(yīng)在液面離刻度線1-2厘米時(shí)使用或者（定容時(shí)視線應(yīng)與刻度線相平），
（4）指出下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)結(jié)果以及對(duì)所配制溶液濃度的影響，填寫(xiě)“偏大”“偏小”或者“無(wú)影響”．
①溶解后，沒(méi)有洗滌玻璃棒以及燒杯：偏小；
②定容時(shí)俯視刻度線：偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某校化學(xué)課外小組同學(xué)組裝了下列儀器，欲經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單連接，制備中學(xué)化學(xué)的幾種常見(jiàn)氣體．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中的空白處：
序號(hào)氣體裝置的連接順序（用符號(hào)表示）按要求填試劑
名稱(chēng)		實(shí)驗(yàn)室制取該氣體
的反應(yīng)方程式
（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子反應(yīng)方程式）
（1）CO2制備→收集
（2）NH3制備→收集
→尾氣處理		若干燥氣體可選用的試劑

堿石灰
（3）Cl2制備→凈化→干燥→收集→尾氣處理處理尾氣
的試劑

氫氧化鈉溶液
（4）制備→凈化→收集

C→F→J

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體不一定是SO2
B．因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸，所以硫的非金屬性比碳強(qiáng)
C．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．I．某反應(yīng)為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)），試回答：
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯+2價(jià)；
②CuI發(fā)生還原反應(yīng)（填氧化或還原）．
Ⅱ．某反應(yīng)為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反應(yīng)中氧化劑是H2O2（填化學(xué)式），被氧化的元素Cr（填元素符號(hào)）；
②用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Ⅲ．有下列三個(gè)反應(yīng)：
a.2FeCl2+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為KMnO4＞Cl2 ＞FeCl3；
②在反應(yīng)c中，若被氧化的HCl為1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同條件的①蒸餾水、②0.1mol•L-1鹽酸、③0.1mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
C．常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液 混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
（1）某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格．
容器編號(hào)c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1V正、V逆比較
Ⅰ0.060.600.10V正=V逆
Ⅱ0.060.500.40？
Ⅲ  0.120.400.80V正＜V逆
Ⅳ0.120.30？V正=V逆
（2）另有一個(gè)容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 （H216O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25 倍．平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%；向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 （H218O），最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為1：a．
（3）己知：C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
 H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
那么，將2.4g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程△H=-78.7kJ•mo1-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．苯作萃取劑，并用分液漏斗萃取溴水中的溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．不能使用酒精作為萃取劑，因?yàn)殇鍐钨|(zhì)在酒精中的溶解度比在水中的小
B．靜置分層后有色層在下層，水層幾乎無(wú)色
C．分液漏斗使用前應(yīng)當(dāng)用蒸餾水檢驗(yàn)是否漏液
D．振蕩、靜置分層后，依次用兩個(gè)不同的燒杯從下口分別接取上下兩層液體

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